Question

7．一定溫度下可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A． v_正（N₂）=v_逆（N₂）
• B． v_正（N₂）=3v_正（H₂）
• C． v_正（H₂）=3 v_逆（NH₃）
• D． N₂、H₂、NH₃的體積比為1：3：2

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A正確；
B、都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、v_正（H₂）=3 v_逆（NH₃），速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂、NH₃的體積比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．