2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

分析 A、求出 CaO2的物質(zhì)的量,然后根據(jù)CaO2由鈣離子和過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)分析;
B、反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子;
C、溶液體積不明確;
D、H2O2分子中含2個(gè)極性共價(jià)鍵.

解答 解:A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol,而CaO2晶體中含1個(gè)鈣離子和1個(gè)過(guò)氧根離子,故0.1molCaO2中含0.2mol離子,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子,放出熱量9.2 kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6 NA,故B正確;
C、溶液體積不明確,故無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目,故C錯(cuò)誤;
D、H2O2分子中含2個(gè)極性共價(jià)鍵,故0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.2 NA,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握公式的運(yùn)用、物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)原理為:
CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為溫度計(jì)、圓底燒瓶.
(2)收集乙烯氣體最好的方法是排水集氣法.
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)(填反應(yīng)類型),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.相同溫度下,0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是2:1
B.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+
C.25℃時(shí),10mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10mL0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
D.25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與60℃時(shí)pH=10的NaClO溶液中:c(H+)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列遞變規(guī)律不正確的是( 。
A.Na、Mg、Al還原性依次減弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C.C、N、O原子半徑依次增大D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值能表示可燃物燃燒熱的是(  )
A.CO(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO2(g)△H=-283 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (g)△H=-802.3 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=-571.6 kJ/mol
D.H2 (g)+Cl2 (g)═2HCl (g)△H=-184.6 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 達(dá)平衡的標(biāo)志是( 。
A.v(N2)=v(N2B.v(N2)=3v(H2
C.v(H2)=3 v(NH3D.N2、H2、NH3的體積比為1:3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕,當(dāng)在銅片上共放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),稀H2SO4剛好用去一半,則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅6.5g,共有0.2mol電子通過(guò)導(dǎo)線,原H2SO4溶液的濃度是1mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備AlCl3溶液,并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后鍛燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣 (12CaO•7Al2O3).已知AlCl3易水解,易升華.

(1)①實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣,其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O;
②C裝置的作用吸收氯氣,防止污染空氣;
(2)氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中,B中盛放的試劑X是鹽酸;為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長(zhǎng)度、加熱導(dǎo)管、通入氮?dú)獾龋▽懗鲆稽c(diǎn)).
(3)B裝置中的AlCl3溶液溶解CaCO3時(shí),AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中;
(4)實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlCl3的量,要求n(CaCO3):n(AlCl3)>12:14,其原因是氫氧化鈣微溶于水,造成損失;
(5)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe2O3雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaCl2•2H2O)的方法為:將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,向溶液中加入氫氧化鈣,攪拌,用pH計(jì)調(diào)節(jié)溶液的pH≤4.7,過(guò)濾,向?yàn)V液中加鹽酸酸化,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,冰水洗滌,干燥.
已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)
  開(kāi)始沉淀的pH 完全沉淀的pH
 Fe3+ 1.1 3.2
 Al3+ 3.5 4.7
(實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有:鹽酸,氫氧化鈣,冰水,pH計(jì)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列各元素,最高正化合價(jià)數(shù)最大的是(  )
A.OB.AlC.FD.S

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案