Question

11．為了保護(hù)環(huán)境，變害為利，工業(yè)上常用純堿吸收有害氣體SO₂，同時(shí)得到亞硫酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式是2H₂SO_{3 ⁺}CO₃^2-=2HSO₃^-+CO₂↑．從這一反應(yīng)可見H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強(qiáng)．亞硫酸鈉常用于除去漂白織物后剩余的游離氯，該反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

Answer 1

分析 H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強(qiáng)，可發(fā)生2H₂SO_{3 ⁺}CO₃^2-=2HSO₃^-+CO₂↑，亞硫酸鈉具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：純堿吸收有害氣體SO₂，同時(shí)得到亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2H₂SO_{3 ⁺}CO₃^2-=2HSO₃^-+CO₂↑，說明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強(qiáng)，亞硫酸鈉具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：2H₂SO_{3 ⁺}CO₃^2-=2HSO₃^-+CO₂↑；強(qiáng)；SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

點(diǎn)評 本題考查了硫及其化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．