1．比較下列物質(zhì)的氧化性強弱
（1）SO2＜SO3 （2）Cu2+＞Fe2+ （3）MnO2＜KMnO4 （4）Ag+＞Cu2+．

分析 （1）根據(jù)同種元素的氧化物，化合價越高氧化性越強判斷；
（2）根據(jù)鐵比銅活潑，則鐵的還原性比銅強，則二價鐵離子的氧化性比銅離子弱判斷；
（3）根據(jù)同種元素的氧化物，化合價越高氧化性越強判斷；
（4）根據(jù)銅比銀活潑，則銅的還原性比銀強，則銅離子的氧化性比銀離子弱判斷．

解答 解：（1）因為一般同種元素的氧化物，化合價越高氧化性越強，所以SO2的氧化性比SO3弱，故答案為：＜；
（2）因為鐵比銅活潑，則鐵的還原性比銅強，則二價鐵離子的氧化性比銅離子弱，故答案為：＞；
（3）因為一般同種元素的化合物，化合價越高氧化性越強，所以MnO2的氧化性比KMnO4弱，故答案為：＜；
（4）因為銅比銀活潑，則銅的還原性比銀強，則銅離子的氧化性比銀離子弱，故答案為：＞．

點評 本題考查氧化性強弱的比較，涉及同種元素的不同化合物的比較以及金屬陽離子的氧化性的比較，注意金屬性與對應(yīng)離子的氧化性剛好相反，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．為了保護環(huán)境，變害為利，工業(yè)上常用純堿吸收有害氣體SO2，同時得到亞硫酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式是2H2SO3 +CO32-=2HSO3-+CO2↑．從這一反應(yīng)可見H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強．亞硫酸鈉常用于除去漂白織物后剩余的游離氯，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在標準狀況下，將NO2（不含N2O4）、NO、O2混合后充滿容器，倒置于水中完全溶解，無氣體剩余．若產(chǎn)物不擴散，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）為（　�。�
A．0＜c＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜c＜$\frac{1}{22.4}$C．$\frac{1}{39.2}$＜c＜$\frac{1}{28}$D．$\frac{1}{28}$＜c＜$\frac{1}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl20.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，求：
（1）X的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)；
（2）寫出X元素的名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在標準狀況下，工業(yè)電解飽和食鹽水500mL，產(chǎn)生22.4L氣體．求：
（1）生成H2的物質(zhì)的量．
（2）若電解前后，溶液體積不變，則該溶液的NaOH物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B．苯和溴反應(yīng)時，加入少量鐵粉
C．實驗室制取甲烷時，要加入生石灰D．鋅與鹽酸反應(yīng)，加入少量濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．若pH＞7，則一定是C1V1=C2V2
B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+c（OH-）
C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是C1＞C2
D．若V1=V2，C1=C2Z，則 C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；經(jīng)測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=1.99×10-5，溫度升高電離平衡向正向移動，Ka將變大（填“變大”“不變”或“變小”下同）；加水稀釋CH3COOH的電離程度變大，Ka將不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：
4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol
試寫出固體Na2O與固體C（金剛石）反應(yīng)得到氣體Na和液態(tài)Na2CO3的熱化學(xué)方程式6Na2O（s）+2C（s，金剛石）=8Na（g）+2Na2CO3（l）△H=-8.4kJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案