在反應(yīng)容器中充入二氧化硫V1升和硫化氫V2升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），充分作用后測得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6克。以下判斷錯(cuò)誤的是：

[     ]

A、V1>11.2,V2>11.2
B、V1+V2≥3.36
C、V1=11.2,則V2≥2.24
D、若V2=2.24，則V1≥1.12
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?深圳二模）苯乙烷（ -C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應(yīng)是：
-C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某溫度下，將0.40mol      -C2H5（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min 0 10 20 30 40
n（-C2H5）/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
n（-CH=CH2）/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
（1）n1=
0.14
0.14
mol，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=
0.053mol?L-1
0.053mol?L-1
．
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）．-C2H5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將
越大
越大
（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是
體系總壓強(qiáng)一定時(shí)，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
體系總壓強(qiáng)一定時(shí)，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
．
（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2（g）和H2（g），假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下 -C2H5（g）和-CH=CH2（g）的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主

（1）下列有關(guān)說法正確的是               　                。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                  。

a．汽油               b．甲醇        c．甲醛      d．乙酸      

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是               。

a. c1 = c2     b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3     d. α2+ α3＜  100%

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                          。平衡時(shí)n(CH3OCH3)=         mol。

②右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說法正確的是         。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。

a．汽油               b．甲醇          c．甲醛               d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是               。

a. c1 = c2     b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3     d. α2+ α3＜  100%

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                          。平衡時(shí)n(CH3OCH3)=         mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市高三第二次質(zhì)檢（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說法正確的是                     　                            。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。

a．汽油          b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是                。

a. c1 = c2      b. 2Q1 ＝ Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3＜  100%

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                           。平衡時(shí)n(CH3OCH3)=          mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆度本溪市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說法正確的是          。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。

a．汽油               b．甲醇          c．甲醛                d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是                。

a. c1 = c2      b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3      d. α2+ α3＜  100%

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                           。平衡時(shí)n(CH3OCH3)=          mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                       。

 

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