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【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路由正極流向負極

【答案】A

【解析】

A. NaCl溶液顯中性，NaOH溶液顯堿性，燃料電池放電時，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；

B. 鋁合金作負極，在NaOH溶液中，負極上鋁失去電子被氧化生成偏鋁酸根，電極反應式為Al+4OH--3e-=+2H2O，故B錯誤；

C.該電池在堿性條件下放電的總反應式為4Al+3O2+4OH-=4+2H2O，反應中消耗氫氧根，溶液pH降低，故C錯誤；

D.電池工作時，電子從負極經過外電路流到正極，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

（1）飽和溶液中存在三個平衡關系，寫出三個平衡表達式 ：________；_______；______。

（2）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強。乙同學認為，溶液的pH升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度________（填“大于”或“小于”）。丙同學認為將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則 ____________（填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）丁同學向飽和溶液中加入飽和溶液，觀察到有白色沉淀和無色氣體，經檢驗該白色沉淀為碳酸鈣沉淀，試利用沉淀溶解平衡表達式和K、Q關系分析產生該沉淀的原因 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉化為Y3+。下列敘述正確的是（ ）

A. 左池電極反應式：X4+ + 2e- = X2+

B. 每消耗1mol Y2O72-，轉移3mol電子

C. 左池中陰離子數(shù)目增加

D. 鹽橋中陰離子移向右池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：在溫度和時，分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法錯誤的是( )

A.10min內，時的化學反應速率比時小

B.溫度：

C.

D.平衡常數(shù)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電化學知識回答下列問題。

Ⅰ、某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的_____（填正或負）極相連，氫氣從____ （選填A、 B、C或D）口導出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________（填陰離子或陽離子，下同）交換膜，N為________交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池正極的電極反應式為___________________

Ⅱ、鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應和充電反應表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

寫出它放電時正極的電極反應式______________________________________；

充電時陰極的電極反應式______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成的同時生成

②單位時間內生成的同時生成

③用表示的反應速率之比為的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質：①金剛石和石墨，②H、D和T，③苯和乙苯，④CH3(CH2)2CH3，和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是(填序號，下同)________，互為同素異形體的是_________，互為同系物的是________，屬于同分異構體的是______________________。

（2）現(xiàn)有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五種有機物，質量相同時，完全燃燒消耗O2的量最多的是_______(填分子式，下同)，完全燃燒所生成的CO2最多的是________，生成的水最多的是________；120 ℃，101 kPa下，將上述五種有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的狀態(tài)，氣體體積不變的是________與_____________。

（3）兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L(標準狀況)，完全燃燒生成0.48molCO2和10.8gH2O，則該混合烴中一定含有____(化學式)，若另一種烴一定條件下最多能與等物質的量的H2完全加成，則該烴的名稱為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物。請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________

（2）反應前后A中投放碎瓷片的目的是________________________。

（3）某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因__________________。

（4）上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在。實驗開始時，打開K1、K2，關閉K3，使反應先進行一段時間之后，必須要進行______________操作，方可關閉K2、打開K3，再收集氣體。當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關閉K1，若要使H2順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是____________________。

（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是_____________。

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