Question

【題目】10℃時加熱飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

（1）飽和溶液中存在三個平衡關(guān)系，寫出三個平衡表達(dá)式 ：________；_______；______。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液的pH升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度________（填“大于”或“小于”）。丙同學(xué)認(rèn)為將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則 ____________（填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）丁同學(xué)向飽和溶液中加入飽和溶液，觀察到有白色沉淀和無色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)該白色沉淀為碳酸鈣沉淀，試?yán)�用沉淀溶解平衡表達(dá)式和K、Q關(guān)系分析產(chǎn)生該沉淀的原因 ____________。

Answer 1

【答案】 大于 甲 加入飽和溶液后，溶液中鈣離子濃度與碳酸根離子濃度的乘積大于，使，向產(chǎn)生沉淀的方向進(jìn)行

【解析】

根據(jù)弱根離子的水解規(guī)律進(jìn)行判斷。弱酸的酸式酸根既能水解也能電離，溶液的酸堿性由電離和水解的程度進(jìn)行判斷屬于弱酸的酸式鹽，既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，因?yàn)?/span>溶液顯堿性，所以電離小于水解。

（1）屬于強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，所以溶液中有水的電離，-的電離和水解，所以三個平衡關(guān)系表達(dá)式為：；；；

（2）為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中發(fā)生水解反應(yīng):，水解呈堿性，加熱時,可分解生成Na2CO3,Na2CO3的水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)。由已知10℃時溶液的pH等于8.3，所以丙同學(xué)認(rèn)為將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則甲判斷正確；

（3）發(fā)生電離，滴加幾滴飽和溶液，有白色沉淀生成，說明Ca2+和CO32-的乘積大于結(jié)合生成了CaCO3沉淀，促進(jìn)了的電離。答案：加入飽和溶液后，溶液中鈣離子濃度與碳酸根離子濃度的乘積大于，使，向產(chǎn)生沉淀的方向進(jìn)行。