【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B. 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C. 含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

D. 元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

【答案】A

【解析】

試題A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不含共價(jià)鍵，正確；B、分子中含有2個(gè)H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯(cuò)誤；C、含有金屬陽(yáng)離子的晶體還可能是金屬晶體，錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N元素的非金屬性大于P，但氮?dú)獗?/span>P單質(zhì)穩(wěn)定，錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01molL﹣1min﹣1 ， 則 n是（ ）
A.2
B.4
C.1
D.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.01 mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（ ）

A. 12 B. 9 C. 5 D. 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。

a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）查閱有關(guān)資料獲得沉淀各種雜質(zhì)離子的pH見下表：

沉淀雜質(zhì)離子

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去______(填離子符號(hào))；濾渣Ⅱ中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。

（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步驟Ⅰ．準(zhǔn)確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入幾滴酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ．準(zhǔn)確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(選填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則所測(cè)得Ba2＋濃度測(cè)量值將________(選填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊鋰離子電池的回收利用的意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為_________________，固體X的成分是_________。

（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_______________ ，該反應(yīng)的還原劑是_______。

（3）母液中含量最大的三種離子是_________。

（4） (NH4)2C2O4是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，預(yù)測(cè)其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定溫度下，(NH4)2C2O4固體可分解出NH3和CO等物質(zhì)，思考其它的產(chǎn)物并寫出其分解的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162．在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（ ）
A.此元素有三種同位素
B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
C.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的
D.此元素的單質(zhì)的平均式量為160

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強(qiáng)為P（Pa），并在一定溫度下使其反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0．

（1）保持容器的容積不變，向其中加入1mol H2，反應(yīng)速率_____（填“加快”“減慢”“無(wú)影響”）， 理由是_______________________________________________________________．

（2）保持容器的容積不變，向其中加入1molN2（不參與反應(yīng)），反應(yīng)速率______．（填“加快”“減慢”“無(wú)影響”） 理由是________________________________________________．

（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（不參與反應(yīng)），反應(yīng)速率____．（填“加快”“減慢”“無(wú)影響”） 理由是_____________________________________________．

（4）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反應(yīng)速率______．（填“加快”“減慢”“無(wú)影響”） 理由是____________________________________________．

（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率______．（填“加快”“減慢”“無(wú)影響”） 理由是_________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液（P＜1）

B. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1

C. 實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g

D. 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　 )

A. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

B. 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

C. 含甲醛、苯及其同系物的裝修材料對(duì)人體有害

D. 隨意丟棄廢舊電池會(huì)造成重金屬鹽對(duì)土壤和水源的污染

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