【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________;
(2)實(shí)驗(yàn)室中利用下列各組物質(zhì),進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),不能成功的是(______)
A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO2 與40%的NaOH溶液
C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________.
(4)E裝置中濃硫酸的作用_____________________
(5)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)
【答案】 分液漏斗 氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰 A 3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O 吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D 9n/11.2m
【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃氨水加熱或?qū)獍彼渭拥焦腆w氧化鈣或氫氧化鈣上,利用氧化鈣或氫氧化鈣的吸水性及溶解放熱來(lái)促使氨氣溢出。(2)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是氣體在液體中溶解度大。產(chǎn)生于外界足夠大的壓強(qiáng)差。Cl2在飽和食鹽水溶解的少,不能形成壓強(qiáng)差。進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),不能成功。其它選項(xiàng)都可以。(3)NH3和CuO加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式是:3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O(4)E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D . (5)干燥管D增重mg,即吸收水蒸氣的質(zhì)量是mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL,就是N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積是nL。n(H2O):n(N2)=(mg÷18g/mol):(nL÷22.4L/mol)="11.2m:9n." 則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(9n×2): (11.2m×2)= 9n/11.2m
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物
B. 食用的蛋白質(zhì)、糖和油脂都可發(fā)生水解反應(yīng)
C. 糖類均有甜味,均易溶于水
D. 75%酒精常用于消毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究NH3的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(f為止水夾),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 .
(2)要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑.
A.堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
B.濃硫酸
C.濃硝酸
D.氫氧化鈉溶液
(3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖,其中A是純銅片、B是石墨,插在100 mL CuSO4稀溶液中,銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連,引出端分別為X、Y。
(1)當(dāng)以I A的電流電解6 min后,測(cè)得銅片A質(zhì)量減少2.56 g,則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的________極相連。
(2)電解后將電源反接,2I A的電流電解6 min后,假設(shè)溶液體積不變,測(cè)得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度________mol/L。溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。
(3)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA(用I表示)________mol-1。(已知電子電量e=1.60×10-19 C)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),體系放出的熱量為9.68 kJ
C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D. 25 min時(shí),正反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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