Question

10．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，78g苯中含有碳氫鍵的數(shù)目為6N_A
• B． 180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子數(shù)為6N_A
• C． 1L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• D． 在密閉容器中通入3molH₂和1molN₂，充分反應后得到的NH₃分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A.1個苯分子含有6個C-H鍵；
B．葡萄糖和乙酸最簡式都是CH₂O，依據(jù)N=$\frac{m}{M}$×N_A計算所含原子的個數(shù)；
C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多；
D．氫氣與氮氣反應為可逆反應，不能進行到底．

解答 解：A.78g苯的物質(zhì)的量為1mol，含有6molC-H鍵，含有碳氫鍵的數(shù)目為6N_A，故A正確；
B．葡萄糖和乙酸最簡式都是CH₂O，180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子的個數(shù)=$\frac{180g}{30g/mol}$×N_A=6N_A，故B正確；
C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多，1L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故C正確；
D．氫氣與氮氣反應為可逆反應，3molH₂和1molN₂不能完全反應生成2mol氨氣，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意鹽類的水解，題目難度不大．