Question

2．將0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液與amol•L^-1的NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 若c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則可確定a＞0.5
• D． 若c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c （H₂CO₃），則可確定a=0.5

Answer 1

分析 A、溶液中存在電荷守恒分析判斷，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
B、溶液中鈉離子和碳元素物質(zhì)的量之比為（0.5×2+a）：（0.5+a），結(jié)合物料守恒計算分析；
C、相同濃度等體積混合，溶液顯堿性，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子；
D、依據(jù)物料守恒和電荷守恒計算分析判斷．

解答 解：A、溶液中存在電荷守恒分析判斷，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＜2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B、結(jié)合物料守恒計算分析可知，溶液中鈉離子和碳元素物質(zhì)的量之比為（0.5×2+a）：（0.5+a），c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C、相同濃度等體積混合，a=0.5，溶液顯堿性，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、若a=0.5，電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），物料守恒2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c （H₂CO₃）]，c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c （H₂CO₃），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒，物料守恒，離子濃度大小比較，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．