下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、向稀鹽酸溶液中加鐵粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．次氯酸 為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)．
解答： 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極
B、放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高
C、放電一段時(shí)間后，K+的物質(zhì)的量不變
D、通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，它們的性質(zhì)相似，被稱為鐵系元素．已知反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，則下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、Fe2O3＞Co2O3＞Cl2
B、Cl2＞Fe2O3＞Co2O3
C、Cl2＞Co2O3＞Fe2O3
D、Co2O3＞Cl2＞Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之間的共價(jià)鍵均是4×6.02×1023
B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1×6.02×1023個(gè)NO2分子
D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)均為0.9×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H20=Na++20H-+H2↑
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、小蘇打與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“稀土”是我國(guó)寶貴的戰(zhàn)略資源，國(guó)家即將控制其出口．
 
144
62
Sm 與
 
150
62
Sm是稀土元素，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm互為同位素
B、
 
144
62
Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm是不同的核素
D、據(jù)
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對(duì)原子質(zhì)量為147

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志之一．乙烯是重要的化工原料，可制得許多合成物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)乙烯是裂解石油產(chǎn)品而得到，乙烯的化學(xué)式為
 
．
（2）乙烯發(fā)生
 
反應(yīng)得到聚乙烯，化學(xué)方程式為
 
．
（3）乙烯與水發(fā)生
 
反應(yīng)制取乙醇，化學(xué)方程式為
 
．
（4）鑒別乙烷、乙烯的化學(xué)試劑是
 

A．硝酸銀溶液      B．溴水      C．高錳酸鉀溶液      D．澄清石灰水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaCl2 是常用德爾干燥劑，如圖是制備CaCl2 的主要流程．
（1）乳狀液體C的主要成分是
 
（填字母）
     a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
（2）若在實(shí)驗(yàn)室完成該路程，由濾液至水合鹽D的操作不需要的儀器有
 
．
    a．蒸發(fā)皿 b．玻璃棒 c．酒精燈 d．分液漏斗
（3）酸A與礦石粉B反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水合鹽D中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量水合鹽D溶于水，
 
，則證明D中含有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
其它陽(yáng)離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為
 
． 
（2）Q的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．穩(wěn)定性XR＞YX4
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是
 
nm＞r（Y）＞
 
nm．
（5）請(qǐng)用電子式表示Z2M的形成過程
 
．

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