CaCl2 是常用德爾干燥劑，如圖是制備CaCl2 的主要流程．
（1）乳狀液體C的主要成分是
 
（填字母）
     a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
（2）若在實驗室完成該路程，由濾液至水合鹽D的操作不需要的儀器有
 
．
    a．蒸發(fā)皿 b．玻璃棒 c．酒精燈 d．分液漏斗
（3）酸A與礦石粉B反應的離子方程式是
 
；
（4）實驗室中檢驗水合鹽D中陰離子的實驗操作是：取少量水合鹽D溶于水，
 
，則證明D中含有該陰離子．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用,制備實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：由反應流程可知，A應為鹽酸，B主要為CaCO3，反應生成的無色氣體為CO2，在溶液中加入的乳狀液體C為Ca（OH）2，可用于中和過量的鹽酸，過濾，可除去雜質(zhì)，濾液中主要含有CaCl2，經(jīng)蒸發(fā)、結晶得到水合鹽D為CaCl2?2H2O，在酸性環(huán)境中加熱可得到CaCl2，以此解答該題．
解答： 解：由反應流程可知，A應為鹽酸，B主要為CaCO3，反應生成的無色氣體為CO2，在溶液中加入的乳狀液體C為Ca（OH）2，可用于中和過量的鹽酸，過濾，可除去雜質(zhì)，濾液中主要含有CaCl2，經(jīng)蒸發(fā)、結晶得到水合鹽D為CaCl2?2H2O，在酸性環(huán)境中加熱可得到CaCl2，
（1）乳狀液體C的主要成分是Ca（OH）2，而CaCO3不溶于水，CaO與水反應，CaCl2易溶于水，不會形成乳狀液體，故答案為：c；
（2）由濾液至水合鹽D的操作，需要蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾等操作，需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、漏斗、燒杯等儀器，用不到分液漏斗，故答案為：d；
（3）酸A與礦石粉B的主要為鹽酸和碳酸鈣的反應，離子方程式是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）D中陰離子為Cl-，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，
故答案為：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如生成白色沉淀．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
C、C+O2=CO2△H=-393.5 kJ/mol
D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、金屬鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、實驗室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、向稀鹽酸溶液中加鐵粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

由同周期的A、B、C3種元素其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，且C原子比B原子的核外電子數(shù)多四個，寫出A、B、C、3種元素最高價氧化物的水化物的化學式A
 
、B
 
、C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

L、M、R、P、Q分別代表五種不同化合價的氮元素的物質(zhì)．A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)（每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種）．又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低．在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉化（關系式未配平）．
①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O③L+M→R+H2O④B+H2O→A+O2
（1）若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是
 
，理由是
 
．
（2）反應②必須在催化劑（鉑、氧化鐵等）作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學式為
 
．
（3）某同學寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉換的關系是：
Ⅰ：M+P→N2O3
Ⅱ：N2O4+H2O→P+Q
Ⅲ：M+L→Q+H2O
其中一定不可能實現(xiàn)的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．它們的元素符號分別為：A
 
；B
 
；C
 
；B原子的結構示意圖為
 
；BC2是由
 
鍵組成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.2 mol/L與0.1mol/L 醋酸溶液中c（H+）之比＞2：1
B、向0.1 mol/L 醋酸鈉溶液中加入適量鹽酸，得到的中性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C、pH=4的H2S溶液與pH=10 的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞2c（S2- ）+c（HS-）
D、已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，則在NaHA溶液中一定有：2c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向25mL，18mol?L-1的硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應后，求被還原的硫酸的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式
 
（至少寫出兩種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為
 
（用化學式表示）．
（3）A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式
 
，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為
 
；②中所含的化學鍵有：
 
．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應的簡單離子，則兩離子半徑大小關系為
 
（用離子符號表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
，上述反應的化學方程式為
 
．

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