某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ?yàn)镃u，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是

A．電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ

B．鹽橋中的K＋會(huì)移向ZnSO4溶液

C．處得到標(biāo)況下氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體

D．NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉

AC

【解析】

試題分析：A、裝置中左邊兩個(gè)燒杯構(gòu)成為原電池，鋅做原電池的負(fù)極，銅為原電池的正極，電流從銅電離流出經(jīng)過電流表流向鋅，所以選A；B、鹽橋中鉀離子向陰極負(fù)極移動(dòng)，即流向硫酸銅溶液，不選B；C、第三個(gè)燒杯是電解氯化鈉溶液，電極Ⅲ為電解池的陽極，產(chǎn)生氯氣，當(dāng)有2.24升氯氣產(chǎn)生時(shí)有2.24/22.4摩爾氯氣，有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移，所以電極II上析出0.1摩爾銅，即析出6.4g固體，選C；D、氯化鈉溶液中電解得到氯氣和氫氣和氫氧化鈉，沒有得到金屬鈉，不選D。

考點(diǎn)：原電池和電解池的原理的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在一定條件下，向下圖容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，增加砝碼，A的轉(zhuǎn)化率增大，則m+n p（填“>”、“<”或“=”）。

（2）若m=p、A、C是氣體，加入B活塞位置和C的濃度不變，則B為 態(tài)。

（3）若A、C是氣體，而且m+n=p，減少砝碼，平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡是向 反應(yīng)方向移動(dòng)。

（4）設(shè)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的質(zhì)量：絕熱容器 （填“>”、“<”“=”）傳熱容器。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共7分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。

（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變小

B．25℃時(shí)，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成

C．25℃時(shí)，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）(1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的ΔH＝____________。

（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放10KJ的熱量。請(qǐng)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________________________。

（4）利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式： 。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。

寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是

A．原電池產(chǎn)生電流 B．石灰石的分解

C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項(xiàng))。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝ 。

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