某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為 Zn,電極Ⅱ?yàn)镃u,其他電極均為石墨,則下列說法正確的是

A.電流方向:電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ

B.鹽橋中的K+會(huì)移向ZnSO4溶液

C.處得到標(biāo)況下氣體2.24L,電極II上析出6.4g固體

D.NaCl溶液中,電極Ⅲ制得氯氣,電極Ⅳ制得金屬鈉

AC

【解析】

試題分析:A、裝置中左邊兩個(gè)燒杯構(gòu)成為原電池,鋅做原電池的負(fù)極,銅為原電池的正極,電流從銅電離流出經(jīng)過電流表流向鋅,所以選A;B、鹽橋中鉀離子向陰極負(fù)極移動(dòng),即流向硫酸銅溶液,不選B;C、第三個(gè)燒杯是電解氯化鈉溶液,電極Ⅲ為電解池的陽極,產(chǎn)生氯氣,當(dāng)有2.24升氯氣產(chǎn)生時(shí)有2.24/22.4摩爾氯氣,有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移,所以電極II上析出0.1摩爾銅,即析出6.4g固體,選C;D、氯化鈉溶液中電解得到氯氣和氫氣和氫氧化鈉,沒有得到金屬鈉,不選D。

考點(diǎn):原電池和電解池的原理的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)在一定條件下,向下圖容器中加入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡。

(1)若A、B、C都是氣體,增加砝碼,A的轉(zhuǎn)化率增大,則m+n p(填“>”、“<”或“=”)。

(2)若m=p、A、C是氣體,加入B活塞位置和C的濃度不變,則B為 態(tài)。

(3)若A、C是氣體,而且m+n=p,減少砝碼,平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡是向 反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)設(shè)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)C的質(zhì)量:絕熱容器 (填“>”、“<”“=”)傳熱容器。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(共7分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;請(qǐng)回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時(shí),在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。

(2)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH =-193kJ/mol,又知H2O(l)= H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol,請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.25℃時(shí),向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變小

B.25℃時(shí),向CaCO3飽和溶液通入CO2,有沉淀生成

C.25℃時(shí),向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成

D.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)(1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一,工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則此制取H2反應(yīng)的ΔH=____________。

(2)已知通常狀況下,每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài),會(huì)釋放10KJ的熱量。請(qǐng)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

(3)一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接通入甲烷,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________________________。

(4)利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于 處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì),寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式: 。

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。

寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH+ + OH-,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D.將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列變化過程不是自發(fā)的是

A.原電池產(chǎn)生電流 B.石灰石的分解

C.在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是 (填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

①步驟I若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3) 2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項(xiàng))。

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO):n(CO2)= 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x molCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x= 。

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