8．下列離子化合物中含有共價鍵的是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．Na2OD．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．Na2O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗時皮膚受堿腐蝕，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水沖洗
B．萃取操作時，要快速振搖分液漏斗，放氣時支管口不能對著人，也不能對著火
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再加入適量銀氨溶液，水浴加熱，可以判斷淀粉是否水解
D．液態(tài)溴乙烷中加入NaOH溶液共熱幾分鐘，然后滴加AgNO3溶液，可以檢驗溴乙烷中含溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol•L-1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是（　�。�
A．K  Na  LiB．Al  Mg  NaC．N  O  CD．Cl  S  P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖表示從鋁土礦（除Al2O3外還含有SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）中提純Al2O3的一種工藝流程．

（1）寫出工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若反應(yīng)中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L．
（2）為了提高堿浸的浸出率，可以采取的措施有（答出兩條即可）將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度等．
（3）濾渣A的主要成分是（填化學(xué)式）Fe2O3，請寫出它的一種工業(yè)用途煉鐵或顏料等．
（4）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）由濾液B的成分可看出，濾液A中的陰離子結(jié)合H+的先后順序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．常見鋅錳干電池為二次電池
D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在化學(xué)試卷的開始處有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．請問對這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是（　　）
A．某種核素的相對原子質(zhì)量的近似值B．某種核素的相對原子質(zhì)量
C．某種元素的相對原子質(zhì)量的近似值D．某種元素的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案不合理的是（　�。�
A．加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法
C．除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過濾
D．從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結(jié)晶法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，便于后期形成Fe（OH）3沉淀，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液A中含有Fe3+的試劑為KSCN溶液或者硫氰化鉀溶液
②檢驗濾液B中不含有Fe2+的實驗操作方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入少量氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為d（填選項編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．二氧化碳       d．氨水
（2）礦渣中一定含有的物質(zhì)是SiO2（填化學(xué)式）．焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．

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