13．干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．常見(jiàn)鋅錳干電池為二次電池
D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

分析 該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．Zn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故B錯(cuò)誤；
C．常見(jiàn)鋅錳干電池不能充放電，所以屬于一次電池，故C錯(cuò)誤；
D．Zn是負(fù)極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確正負(fù)極與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型，難點(diǎn)是正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．烴A（C10H16），叫α-非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羰基．
（3）B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（4）E為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式．
（5）下列四個(gè)化合物，與化合物C互為同分異構(gòu)體的有BD．（填編號(hào)）
A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH            B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH
C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH        D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過(guò)量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會(huì)軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是bd．
a．碘水    b．氯水    c．Mg（OH）2固體    d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子化合物中含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的有⑧⑨（2）互為同素異形體的有②④、①⑥
（3）屬于同位素的有③⑤   （4）屬于同一物質(zhì)的有⑦⑨
①氧氣     ②金剛石   ③H   ④C60⑤D⑥臭氧     ⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰         ⑩二甲醚（CH3-O-CH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，4個(gè)F-
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D．原子堆積模型如圖4，可表示Mg原子的堆積方式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.2gCH3OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
B．0.05molH2O2中含有的陰離子數(shù)為0.05NA
C．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在一定條件下反應(yīng)失去9NA 個(gè)電子
D．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

（1）酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
（2）還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8（或之間的數(shù)據(jù)值）（幾種離子沉淀的pH見(jiàn)下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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