Question

A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A是

 

B是

 

D是

 

E是

 

．
（2）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是

 

．
（3）寫出F與B發(fā)生反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B+鹽酸→D+H₂可知，D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應生成FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃溶液可以與Fe反應生成FeCl₂．A是常見的金屬，由A+鹽酸→C+H₂，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al（OH）₃，故C為AlCl₃，A為Al．

解答： 解：B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B+鹽酸→D+H₂可知，D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應生成FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃溶液可以與Fe反應生成FeCl₂．A是常見的金屬，由A+鹽酸→C+H₂，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al（OH）₃，故C為AlCl₃，A為Al，
（1）由上述分析可知，A是Al，B是Fe，D是FeCl₂，E是Cl₂，故答案為：Al；Fe；FeCl₂；Cl₂；
（2）檢驗FeCl₃中金屬陽離子的常用方法是：加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe³⁺，故答案為：加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe³⁺；
（3）F與B發(fā)生反應是氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵，反應離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al等元素單質(zhì)化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系，本題中B的合金用量最大，E在常溫下是黃綠色氣體，白色沉淀可以溶于氫氧化鈉與鹽酸等均為解題突破口，難度不大．