【題目】ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題:
(1) Pb的價層電子排布圖為:____________;
(2)GeC14的中心原子的價層電子對數(shù)為____________,分子的立體構(gòu)型為___________。GeC14可水解生成一種氧化物和一種無氧酸,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________________。
(3)四鹵化硅的沸點(diǎn)和二鹵化鉛的熔點(diǎn)如下圖所示。
①的沸點(diǎn)依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。
②結(jié)合的沸點(diǎn)和的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,中化學(xué)鍵的離子性__________(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”,下同)、共價性__________。
(4)碳的另一種單質(zhì)可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面體間隙和八面體間隙之中,其四面體間隙數(shù)目為_________。另有一種堿金屬X(相對原子質(zhì)量為M)與可形成類似化合物,但X只填充形成的八面體間隙的一半,此化合物的化學(xué)式為:__________,其晶胞參數(shù)為1.4nm,晶體密度為_________(用含M和阿伏伽德羅常數(shù)的值的式子表示)
【答案】 4 正四面體 GeC14+2H2O=GeO2+4HCl 均為組成和結(jié)構(gòu)相似的共價化合物,范德華力隨分子相對質(zhì)量增大而增大 減弱 增強(qiáng) 8
【解析】
(1) Pb原子價層電子排布式為6s26p2,根據(jù)泡利原理與洪特規(guī)則畫出價層電子排布圖;
(2) GeCl4分子的中心原子為Ge,形成4個鍵,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);根據(jù)信息書寫水解化學(xué)方程式;
(3)由圖象可以知道四鹵化硅的沸點(diǎn)逐漸升高,為分子晶體,沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān),PbX2的沸點(diǎn)逐漸降低,其中PbF2為離子晶體,PbBr2、PbI2為分子晶體;
(4)K位于棱和體心,C60位于頂點(diǎn)和面心,利用均攤法可計(jì)算化學(xué)式,結(jié)合質(zhì)量、體積計(jì)算晶胞的密度大小。
(1) Pb原子價層電子排布式為6s26p2,價層電子排布圖為:,
因此,本題正確答案是: ;
(2) GeCl4分子的中心原子為Ge,價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化,分子的立體構(gòu)型為正四面體;GeC14可水解生成GeO2和HCl,化學(xué)反應(yīng)方程式為:GeC14+2H2O=GeO2+4HCl,
因此,本題正確答案是:4;正四面體;GeC14+2H2O=GeO2+4HCl;
(3)①四鹵化硅的沸點(diǎn)逐漸升高,為分子晶體,均為組成和結(jié)構(gòu)相似的共價化合物,沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,
因此,本題正確答案是:均為組成和結(jié)構(gòu)相似的共價化合物,范德華力隨分子相對質(zhì)量增大而增大;
②PbX2的沸點(diǎn)逐漸降低,其中PbF2為離子晶體,PbBr2、PbI2為分子晶體,可以知道依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價性增強(qiáng),
因此,本題正確答案是:減弱;增強(qiáng);
(4)K位于棱和體心,晶胞中的個數(shù)為12×+9=12,這12個K原子其中有8個填充在形成四面體間隙之中,其余4個則填充在形成八面體間隙之中,所以其四面體間隙數(shù)目為8;另一種堿金屬X只填充形成的八面體間隙的一半,則含X個數(shù)為4×=2,C60位于頂點(diǎn)和面心,個數(shù)為8×+6×=4,n(X):n(C60)=2:4=1:2,化學(xué)式為M(C60)2;
則晶胞的質(zhì)量為g,其晶胞參數(shù)為1.4nm=1.4×10-7cm,則體積為(1.4×10-7)3cm3,所以密度為g/cm3,
因此,本題正確答案是:8;M(C60)2;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。
I.KMnO4的制備:
反應(yīng)原理
步驟一:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
步驟二:3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3
實(shí)驗(yàn)操作
步驟一:將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱,得到墨綠色的固體,冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。
步驟二:連接裝置,檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞,當(dāng)C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時,關(guān)閉活塞停止反應(yīng),分離、提純獲取KMnO4晶體。
裝置圖如下:
(1)檢查裝置A氣密性:關(guān)閉分液漏斗活塞,在B中加入蒸餾水至液面超過長導(dǎo)管口,用熱毛巾捂住圓底燒瓶,若__________,則說明裝置氣密性良好。
(2)B中試劑選擇的理由________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,未能及時分離KMnO4晶體,發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學(xué)認(rèn)為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原,導(dǎo)致顏色變淺,指出含有Cl-的判斷依據(jù)_____________。
II.該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
裝置圖 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 | 生成淺棕色沉淀,一段時間后變?yōu)樽睾谏?/span> | |
②0.5mL 0.1mol/LNaOH 和15%H2O2 混合液 | 立即生成棕黑色沉淀 | |
③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | |
④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2 | 滴加HNO3無明顯現(xiàn)象,加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色,稍后紫紅色消失,生成棕黑色沉淀 |
已知:i.MnO2為棕黑色固體,難溶于水;
iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。
(4)實(shí)驗(yàn)①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。
(5)實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。
(6)對比實(shí)驗(yàn)③和④,實(shí)驗(yàn)③的作用_____。
(7)甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)④中紫紅色消失的原因:酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生了MnO2,乙認(rèn)為不成立,理由是________;乙認(rèn)為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原,并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明此推測成立,其方案為_________。
探究結(jié)果:酸性條件下下,某些強(qiáng)氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是( )
A.Cl2能與大多數(shù)金屬化合,生成高價金屬氯化物
B.新制氯水中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
C.欲除去Cl2中的大量HCl氣體,可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應(yīng)密封保存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是_______________________。
② 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是__________________________。
(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。
(3) 在298 K、101 kPa時,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入足量的HCl中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( )
A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈉是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。
限選試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、______、____。
(2)在濾液中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;
(3)對溶液II處理得到晶體時,所必須使用到的玻璃儀器有_____種。
(4)得到的NaCl純品經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質(zhì)量一致,某同學(xué)認(rèn)為此次實(shí)驗(yàn)非常成功沒有誤差,你是否同意他的觀點(diǎn)?____(填“是”或“否”),并給出你的理由____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題
(1)根據(jù)圖示可確定x:y=________。
(2)0-10min容器內(nèi)壓強(qiáng)______ (填“變大”、“ 不變”或“變小”)
(3)推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______(填編號,下同);第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑
(4)若平衡1的平衡常數(shù)為K1,平衡II的平衡常數(shù)為K2,則K1______(填“>”“=”或“<”)K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題
(1)25°C時,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH____7(填“<”、“=”或“>”),其原因是_________(用離子方程式表示);
(2)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉
(3)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理如下圖所示。
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱:A_______________,B__________________。
②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________。
(4)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
若25℃時1摩爾氮?dú)馔耆D(zhuǎn)化為氨氣放出92.4KJ的熱量,寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式____________。
(5)合成氨的原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時,向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃,只改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入該容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量,拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:
(1)分別寫出①②的數(shù)值:
①____________; ② ____________ ;
(2)生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出____________kJ的能量;
(3)已知:H2O(l)= H2O(g) △H = +44 kJ·mol-1 ,試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____________________________________。
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