Question

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

限選試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、______、____。

（2）在濾液中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；

（3）對(duì)溶液II處理得到晶體時(shí)，所必須使用到的玻璃儀器有_____種。

（4）得到的NaCl純品經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質(zhì)量一致，某同學(xué)認(rèn)為此次實(shí)驗(yàn)非常成功沒(méi)有誤差，你是否同意他的觀點(diǎn)？____（填“是”或“否”），并給出你的理由____。

Answer 1

【答案】過(guò)量的BaCl2 過(guò)量的Na2CO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O、NaOH+HCl=H2O+NaCl 3 否 加入Na2CO3后與HCl反應(yīng)也得到了一定量的NaCl，故制得的純品中NaCl的質(zhì)量應(yīng)比粗鹽中NaCl的質(zhì)量要大

【解析】

要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，又不增加新的雜質(zhì)，根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件，用NaOH除去氯化鎂，用BaCl2除硫酸鈉，用Na2CO3除氯化鈣與多余的BaCl2，最后將沉淀濾出，向混合液加入鹽酸，除去剩余的氫氧根、碳酸根離子，得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體。

（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；

（2）濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na2CO3溶液；

（3）蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體的操作是：蒸發(fā)結(jié)晶，用到玻璃儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；

（4）根據(jù)粗鹽提純時(shí)，加入Na2CO3后與HCl反應(yīng)也得到了一定量的NaCl來(lái)分析判斷。

（1）要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，又不增加新的雜質(zhì)，根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件，用NaOH除去氯化鎂，用BaCl2除硫酸鈉，用Na2CO3除氯化鈣與多余的BaCl2，正確滴加順序依次為：過(guò)量BaCl2溶液、過(guò)量Na2CO3溶液，產(chǎn)生的難溶物分別是Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4。

（2）在濾液中加鹽酸可以跟過(guò)量的NaOH和過(guò)量的Na2CO3反應(yīng)，除去NaOH、Na2CO3溶液，反應(yīng)為：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O、OH－+H＋=H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O 、NaOH+HCl=H2O+NaCl；

（3）對(duì)溶液Ⅱ處理得到晶體時(shí)，需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，用到玻璃儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，所必須使用到的玻璃儀器有3種；

（4）加入Na2CO3后與HCl反應(yīng)也得到了一定量的NaCl，故制得的純品中NaCl的質(zhì)量應(yīng)比粗鹽中NaCl的質(zhì)量要大。