Question

從海水中提取溴，主要反應為：2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣，下列說法正確的是（）

    A．                                 溴離子具有氧化性 B． 氯氣是還原劑

    C．                                 該反應屬于復分解反應 D． 氯氣的氧化性比溴單質強

Answer 1

考點：  氧化還原反應．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  在氧化還原反應中得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復分解反應一定不是氧化還原反應．

解答：  解：A．該反應中，溴元素的化合價由﹣1價變?yōu)?價，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故A錯誤；

B．該反應中氯元素的化合價由0價變?yōu)?#65123;1價，所以氯氣得電子作氧化劑，故B錯誤；

C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，復分解反應中反應前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復分解反應，故C錯誤；

D．該反應中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產物，所以氯氣的氧化性大于溴，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了基本概念和基本理論，根據元素化合價的變化來分析解答即可，難度不大．