下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：

B. 金屬鋁溶于NaOH溶液：Al + 2OH- ＝AlO2- + H2↑

C. 澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-＝CaCO3↓+ H2O

D. NaHCO3的水解：HCO3- + H2OH3O+ + CO32-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西懷仁第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈷及其化合物可作為一些化學(xué)合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極板等的制造。

（1）粉紅色、不溶于水的Co(OH)2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為_(kāi) ，Co(OH)2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（2）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi) 。

②兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線如圖所示。由圖中信息可知：_ 法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是_ 。

（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3)制備，用480 mL 5 mol·L-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)黃綠色氣體。則該鈷的氧化物的化學(xué)式為_(kāi) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧沈陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（ ）

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．化合物熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電——化合物是否為離子化合物

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的強(qiáng)弱

D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量高低——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑:

I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol

II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol

（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)如圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)

反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3也均為0.4mol(忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）

①該條件下甲容器中的K= ；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)P平= (用P0表示)；

②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率= ；

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

a電極為電解池的 （填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式： 。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的溫度是264K－413K,低于熔點(diǎn)264K時(shí)，全部為無(wú)色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)，N2O4開(kāi)始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)，成為紅棕色的混合氣體。

①25℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時(shí)再向其中加入4.6g純NO2,則再次達(dá)平衡時(shí)混合物的顏色比原平衡 ；

②0℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時(shí)再向其中加入4.6g純NO2,則再次達(dá)平衡時(shí)混合物的顏色比原平衡 ；(填上相應(yīng)字母）

a.加深 b.變淺 c. 不變 d.無(wú)法判斷

（5）難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷合理的是（ ）

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬。

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南長(zhǎng)沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱 ②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同 ③有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量 ④PH3分子穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均低于NH3分子 ⑤O3和NO2都是共價(jià)化合物 ⑥有熱量變化的過(guò)程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 ⑦單質(zhì)中不可能有離子鍵 ⑧有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化

A．①④⑦ B．②③ C．③⑤ D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A． SO2為0.4 mol•L-1，O2為0.2 mol•L-1

B． SO2為0.25 mol•L-1

C． SO2、SO3均為0.15 mol•L-1

D． SO3為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西忻州第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是

A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．NH4+、K+、NO3-、SO42-

C．Na+、K+、Cl-、CO32- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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