已知某氧化劑XO3-中+5價的X能被Na2SO3還原成0價，則還原含有2.4×10-3molXO3-的溶液，需0.2mol?L-1的Na2SO3溶液的體積為（　�。�
A、40mLB、30mL
C、20mLD、10mL
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：由信息可知，X的化合價由+5價降低為0，而S元素的化合價由+4價升高為+6價，結(jié)合電子守恒計算．
解答： 解：由信息可知，X的化合價由+5價降低為0，而S元素的化合價由+4價升高為+6價，
設(shè)需0.2mol?L-1的Na2SO3溶液的體積為xL，由電子守恒可知，
2.4×10-3mol×（5-0）=0.2mol/L×x×（6-4），
解得x=30×10-3L=30mL，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化一確定其組成．取66.6mg由高嶺石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg．
求方解石的失重百分比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

滴定法是中學化學中一種十分重要的定量分析方法．滴定法又可進一步分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定等若干種．
強酸強堿中和滴定是一種準確度很高的定量分析的實驗方法，其最主要的原因是：強酸強堿中和反應進行的很徹底，且在滴定過程中錐形瓶中混合溶液的pH變化通常如圖所示，圖中的點B稱為
 
，D區(qū)域稱為
 
，酸堿恰好中和時溶液的pH落在圖中A段范圍，則應選用的指示劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體．
①該反應的化學方程式為
 
．
②多余的H2S氣體可用
 
溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是
 
．
（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應方程式為：
2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應中H2S顯
 
（填字母）．
a、不穩(wěn)定性        b、弱酸性         c、氧化性         d、還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是
 
．
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學方程式為
 
．
（3）已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示．表示H2的曲線是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅粉和石灰石的混合物在空氣中加強熱足夠時間冷卻后稱重發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量與加熱前相等，求原混合物中硅粉與石灰石的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組對過氧化鈉的性質(zhì)和用途進行探究．
（1）觀察其外觀，可獲知的物理性質(zhì)是
 
．
（2）將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固體的試管中，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的化學方程式依次為
 
．
（3）Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，若消耗100g Na2O2，能生成標準狀況下多少體積的O2？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Al3+、NO3-、H+
B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、H+、SO42-、OH-
D、H+、Na+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應是制取某一種香料的中間過程：
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、Ⅱ物質(zhì)的名稱為2-甲基-4-丁醇
B、Ⅲ物質(zhì)的分子式為C14H18O2
C、Ⅰ物質(zhì)的9個碳原子一定共面
D、Ⅲ物質(zhì)中有3種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

使H2SO4與過量Zn反應速率下降但不影響H2 的量，應加入（　�。�
A、Na2CO3 （s）
B、（NH4）2SO4 （s）
C、K2SO4 （aq）
D、H2O （l）
E、CH3COONa（s）

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