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（8分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的1/4。

（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，屬于 原理（填“原電池”或“電解池”）

（2）下圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，稱為 保護法。

（3）將5 mol/L CuSO4溶液200mL用惰性電極電解一段時間后，從其中的一個電極收集到標準狀況下448 mL氣體，為使電解后的溶液恢復到開始的濃度，應向電解后的溶液中加入 g 物質（填化學式）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，可逆反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內生成 n mol A2，同時生成 n mol AB

B．體系內的總壓不隨時間變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D．單位時間內生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是

A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數與族序數相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結構示意圖 。

（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z 。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是 （用離子方程式表示）。

II．運用所學化學原理，解決下列問題：

（4）氰化物多數易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。處理含CN－廢水時，用NaOH溶液調節(jié)至pH=9時（常溫），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知：

①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；

②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；

③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式為 。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表為該反應在不同溫度時的平衡常數。

該反應的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為 。

（7）一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。

寫出電極A的電極反應式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生產、生活緊切相關，下列說法正確的是

A．信息產業(yè)中的光纜的主要成份是單質硅

B．NO2、CO2、SO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨

C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

D．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH 等于

A．10 B．10＋lg2

C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是

A．溶質的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

D．溫度升高，c(HCO3－ )增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共12分）乙酸正丁酯常用作香精，實驗室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產品的制備

試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，然后安裝好裝置，加熱使之反應。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗產品的精制

將試管中的液體轉移到分液漏斗中，用10 mL水洗滌，除去下層水層；有機層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌。

將酯層進行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在126.1℃左右。

Ⅲ．計算產率

稱量出制得的乙酸正丁酯的質量為5. 12 g。

已知：

物質

密度/g·cm－3

沸點/℃

溶解度/100g水

正丁醇

0.810

118.0

9

冰醋酸

1.049

118.1

互溶

乙酸正丁酯

0.882

126.1

0.7

完成下列填空：

（1）上圖裝置中長導管有冷凝回流作用，它可以由分水回流裝置代替。分水回流裝置中回流下來的蒸氣冷凝液進入分水器，待分層后，有機層會自動流回到反應器中，將生成的水從分水器中放出去。

分水回流代替長導管回流，對乙酸正丁酯的合成有什么作用 。

使用分水器裝置進行回流的可逆反應，一般應具備 條件。

（2）分水器在使用時須預先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。

預先加水的目的是 。

（3）反應時加熱有利于 提高酯的產率，但溫度過高時酯的產率反而降低，

其可能的原因是 。

（4）水洗的目的是 。堿洗的目的是 。

測pH值的操作 。

（5）本次實驗乙酸正丁酯的產率 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統一練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中不正確的是

A．金屬性：K > Na > Li

B．熱穩(wěn)定性：HI > HCl > HF

C．非金屬性：F > O > N

D．堿性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

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