已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH 等于

A．10 B．10＋lg2

C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

序號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

混合溶液的pH

①

0．1

0．1

pH＝9

②

c

0．2

pH＝7

③

0．2

0．1

pH<7

請回答：

（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是 (用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②組情況表明，c 0．2mol·L－1�；旌先芤褐须x子濃度c(A－) c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)

（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度 NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是__________________________。

Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

（1）NH3·H2O的電離方程式是 。

（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。

（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al（OH）3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設(shè)計正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。

（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，屬于 原理（填“原電池”或“電解池”）

（2）下圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，稱為 保護(hù)法。

（3）將5 mol/L CuSO4溶液200mL用惰性電極電解一段時間后，從其中的一個電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體，為使電解后的溶液恢復(fù)到開始的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入 g 物質(zhì)（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強(qiáng)酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將2molSO2和2molSO3氣體，混合于一固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3平衡時SO3為W mol；在相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是

A．2molSO2 、1molO2 B．4molSO2 、1molO2

C．2molSO2 、1molO2 、2mol SO3 D．1molSO2 、2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液與amol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是

A．c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，則可確定a>0.5

D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 則可確定a=0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種。

（1）熱解氣還原法。已知CO還原SO2生成S(g)和CO2過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）離子膜電解法。利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應(yīng)式為 ，陽極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 。

（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示。

①該反應(yīng)常溫能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結(jié)合圖2和圖3，下列說法正確的是 。

A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO2形式逸出

B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO＋SO2=ZnSO3

C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2

D．pH=7時，溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)

③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為 。

A．增大懸濁液中ZnO的量

B．適當(dāng)提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

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