17．下列敘述中正確的是（　　）
A．溶于水后能電離出氫離子的化合物就是酸
B．能與水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

分析 A、酸是指電離出的陽離子全是氫離子的化合物；
B、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物分析；
C、高錳酸根離子含有金屬離子，屬于陰離子；
D、一種元素可形成多種離子，非金屬元素可以形成簡單陰離子，也可以形成陽離子．

解答 解：A、溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，有些鹽也能電離出氫離子，但是不屬于酸，如硫酸氫鈉，故A錯誤；
B、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但不是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故B錯誤；
C、含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如高錳酸根離子，故C正確；
D、一種元素可形成多種離子，非金屬元素可以形成簡單陰離子，也可以形成陽離子，如S有+6，+4，-2等多種價(jià)態(tài)，H有+1，-1兩種價(jià)態(tài)，對應(yīng)形成帶不同種電荷的離子，如氫元素形成離子H+、H-，氮元素形成離子NH4+、NO3-，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)與元素組成關(guān)系，微粒結(jié)構(gòu)分析判斷，注意微粒組成的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意積累知識，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L 和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水c（OH-）之比小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl-六種離子．若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為 B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A焰色反應(yīng)為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是Na2O或Na2CO3（任寫一種）．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A．10mL H2OB．0.8mol NaOHC．54 g AlD．1 g H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將0.1mol•L-1氨水加水稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．電離平衡逆向移動B．c（OH-）增大
C．電離平衡常數(shù)增大D．n（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH約為4
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1　   　
2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  K=$\sqrt{\frac{K{\;}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　C．CaCl2　　　　　　　D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實(shí)現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{300℃.30Pa}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．把煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1．
C（s）、CO（g）、H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4=-483.6kJ•mol-1
則煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)△H1=+131.3kJ•mol-1．

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