7．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L 和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水c（OH-）之比小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

分析 弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，氨水濃度越小，電離程度越大，據(jù)此列式比較甲、乙兩瓶氨水c（OH-）之比．

解答 解：一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，
甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由于弱電解質(zhì)的濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大，則甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，
設(shè)甲瓶中氨水的電離程度為a，乙瓶中氨水的電離程度為b，則a＜b，
甲瓶中：c（OH-）=1mol/L×a=amol/L，
乙瓶中c（OH-）=1mol/L×b=0.1bmol/L，
所以甲、乙兩瓶氨水中c（OH-）之比為：$\frac{amol/L}{0.1bmol/L}$=$\frac{10a}$＜10，
故答案為：小于．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確濃度對弱電解質(zhì)電離程度的影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生得到分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下表為五種短周期元素的部分性質(zhì)．
元素代號XYZQR
原子半徑/10-10m0.370.660.700.880.99
主要化合價+1-2+5、-3+3+7、-1
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．X元素和R元素形成的化合物XR是18電子的分子
C．化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z的氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-，取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實回答問題：
（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（2）該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+．
（3）確定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（盡可能用離子方程表示）是8H++6I-+2NO3-═2NO↑+3I2+4H2O．
（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．配制NaOH溶液是，把NaOH固體放在天平左邊托盤的濾紙上稱量
B．配制稀硫酸時可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用100mL量筒量取23.25mL濃硫酸溶液B．用惰性電極電解NaCl溶液，一段時間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣C．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次D．用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度草酸的實驗中不用加指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol．則氫氣的反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.1mol/（L•s）B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s）D．0.6mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是（　�。�
A．若甲為強酸、乙為弱酸，則c（甲）：c（乙）=10：1
B．若甲為弱酸，乙為強酸，則一定滿足c（甲）＞c（乙）
C．若甲為強酸，乙為弱酸，則其物質(zhì)的量濃度不可能相等
D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液各離子的濃度均為0.2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化；
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加．
請推斷：
（1）僅由操作Ⅰ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是溶液中一定不含F(xiàn)e3+．
（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同時含有CO32-和SO42-．
（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是Fe2+ （ 寫離子符號）．操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2．
（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認為原溶液中所含離子種類共有5種．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為3.2 g，寫出此過程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶于水后能電離出氫離子的化合物就是酸
B．能與水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

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