Question

2．關于原子軌道的說法正確的是（　　）

• A． 凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體
• B． 1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同
• C． sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道
• D． 凡AB₃型的共價化合物，其中的中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

Answer 1

分析 A．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體；
B．根據泡利不相容原理分析解答；
C．sp³雜化軌道，中心原子含有4個價層電子對，由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道；
D．AB₃型的共價化合物，不含孤電子對，其中心原子A采用sp²雜化軌道成鍵．

解答 解：A．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故A錯誤；
B．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，故B錯誤；
C．同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化可形成混合起來形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數=孤電子對數+與之相連的原子數，故C正確；
D．AB₃型的共價化合物，其中心原子A不一定采用sp³雜化軌道成鍵，如BF₃中價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，B原子采用sp²雜化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查雜化軌道和雜化理解，側重分子結構與性質的考查，注意雜化軌道理論的理解應用，把握常見分子中原子的雜化及空間構型為解答的關鍵，題目難度中等．