Question

下列物質(zhì)：①NaCl固體②無(wú)水乙醇③稀硫酸④BaSO₄固體⑤冰醋酸⑥H₂⑦CO₂⑧熔融的KOH（選序號(hào)填空）
（1）能導(dǎo)電：

 

（2）非電解質(zhì)：

 

（3）強(qiáng)電解質(zhì)：

 

（4）弱電解質(zhì)：

 

（5）已知25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_a（HClO）=3.0×10^-8
判斷該反應(yīng)是否能發(fā)生，若能，完成反應(yīng)方程式；若不能，無(wú)需．CH₃COOH+Ca（ClO）₂

 

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Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可導(dǎo)電；
（2）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
（3）根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的定義分析，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物等；
（4）弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；
（5）根據(jù)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，以及相對(duì)強(qiáng)酸制取弱酸原理分析．

解答： 解：①氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
②乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
③稀硫酸中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④BaSO₄固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離且在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤冰醋酸不導(dǎo)電，冰醋酸在水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；
⑥氫氣是單質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的電子，不能夠?qū)щ姡患炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦二氧化碳中只存在二氧化碳分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；
⑧熔融氫氧化鉀中存在自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
根據(jù)以上分析可知：
（1）能導(dǎo)電的為：③⑧，故答案為：③⑧；
（2）屬于非電解質(zhì)的為：②⑦，故答案為：②⑦；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的為：①④⑧，故答案為：①④⑧；
（4）屬于弱電解質(zhì)的為：⑤，故答案為：⑤；
（5）因K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_a（HClO）=3.0×10^-8，則醋酸酸性比次氯酸強(qiáng)，根據(jù)相對(duì)強(qiáng)酸制取弱酸原理可知，CH₃COOH和Ca（ClO）₂能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CH₃COOH+Ca（ClO）₂=（CH₃COO）₂Ca+2HClO，故答案為：2CH₃COOH+Ca（ClO）₂=（CH₃COO）₂Ca+2HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及強(qiáng)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義及弱電解質(zhì)的比較，注意物質(zhì)導(dǎo)電的原因指含有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)，題目難度不大．