常溫下有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加
 
mL．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：
分析：（1）先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c1V1=c2（V1+V2）計(jì)算加入的水體積；
（2）先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH-）=
n(堿)-n(酸)
V(酸)+V(堿)
計(jì)算．
解答： 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，
設(shè)加入水的體積是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L×0.001mol/L，V2=
0.01mol/L×0.1L
0.001mol/L
=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（2）鹽酸的濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，c（OH-）=
n(堿)-n(酸)
V(酸)+V(堿)
=
0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL
(0.1+V)L
=0.001mol/L，
解得：V=81.8mL，
故答案為：81.8．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合液pH的計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溶液pH的概念及計(jì)算方法，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．
（1）A中裝有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）B中加入的是堿石灰，其作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）D中收集到的物質(zhì)是
 
，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法合理的是（　�。�
A、Fe3+（Fe2+），加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
B、Mg2+（Al3+），加過(guò)量氨水，過(guò)濾
C、CO2（HCl），通過(guò)碳酸鈉飽和溶液，洗氣
D、固體Na2CO3（NaHCO3），加熱至恒重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）吸收劑x的溶質(zhì)為
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
 

（4）過(guò)程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
 Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．
假定此過(guò)程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是
 
t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①NaCl固體②無(wú)水乙醇③稀硫酸④BaSO4固體⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（選序號(hào)填空）
（1）能導(dǎo)電：
 
（2）非電解質(zhì)：
 
（3）強(qiáng)電解質(zhì)：
 
（4）弱電解質(zhì)：
 

（5）已知25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Ka（HClO）=3.0×10-8
判斷該反應(yīng)是否能發(fā)生，若能，完成反應(yīng)方程式；若不能，無(wú)需．CH3COOH+Ca（ClO）2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
試寫(xiě)出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式
 

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：
①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填數(shù)值）．
③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是
 

a．選用更高效的催化劑  b．升高溫度  c．及時(shí)分離出二氧化碳  d．增加SO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有MgCl2和AlCl3的混合液500mL逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示：

則（1）A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為
 
，從O點(diǎn)到A點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．
（2）B點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為
 
，寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）求原混合液中MgCl2 和AlCl3的物質(zhì)的量濃度．
（4）若向B點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的沉淀和溶液的混合物中加入鹽酸，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．按要求回答問(wèn)題．
（1）用化學(xué)式來(lái)表示下列物質(zhì)：
B：
 
  D：
 
E：
 

（2）寫(xiě)出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
 
，C→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃鹽酸和氯酸鉀的反應(yīng)如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O其中發(fā)生氧化反應(yīng)的氯原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氯原子的質(zhì)量比是（　�。�
A、1：6B、1：5
C、5：1D、6：1

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