將CH3COOH與CH3COONa以等物質(zhì)的量混合配制的稀溶液，其pH為4.7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

B

解析：假若CH3COOH電離作用和CH3COONa水解作用相同，那么溶液應(yīng)為中性，現(xiàn)溶液為酸性，則說(shuō)明CH3COOH電離作用強(qiáng)于CH3COONa水解作用。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：
A
A
；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：
B
B
；
（3）兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：
A
A
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJB、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定C、相同溫度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c （H+）：①＜②D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CH3COOH與CH3COONa以等物質(zhì)的量混合配制的稀溶液，其pH為4.7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

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