Question

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個數(shù)和2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個數(shù)：

A

；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度：

B

；
（3）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca²⁺）：

B

；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO₃^-）：

B

；
（5）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：

B

；
（6）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）：

B

；
（7）同溫度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率與0.01mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：

B

；
（8）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：

D

；
（9）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：

A

．

Answer 1

分析：（1）氯化銨中，銨根離子水解，濃度越大水解程度越��；
（2）計算pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度大小和pH值為12的CH₃COONa溶液中水電離出的氫離子濃度大小來判斷；
（3）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減�。�
（4）碳酸鈉溶液中，碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大；
（5）醋酸是弱酸，稀釋促進電離，鹽酸是強酸，稀釋過程濃度減�。�
（6）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度；
（7）溶液越稀離子的水解程度越大；
（8）強酸和強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，溶液顯示中性，根據(jù)中和原理來回答；
（9）醋酸是弱酸，稀釋促進電離，鹽酸是強酸，稀釋過程濃度減�。�

解答：解：（1）氯化銨中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個數(shù)大于2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個數(shù)，故答案為：A；
（2）pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-12mol/L，pH值為12的CH₃COONa溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-2mool/L，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度，故答案為：B；
（3）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃，氫氧化鈣的溶解度減小，鈣離子數(shù)減小，另一份加入少量CaO，會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，恢復(fù)至室溫，溶液仍然是飽和的，鈣離子數(shù)不變，故答案為：B；
（4）碳酸鈉溶液中，碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，及升高溫度以黃埔，碳酸氫根的濃度增大，故答案為：B；
（5）醋酸是弱酸，稀釋促進電離，鹽酸是強酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是醋酸的小于鹽酸的，故答案為：B；
（6）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導(dǎo)致溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：B；
（7）溶液越稀，即濃度越小．鐵離子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率小于0.01mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率，故答案為：B；
（8）強酸和強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，則溶液顯示中性，所以原來溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的，但是酸和堿的濃度大小不能確定，故答案為：D；
（9）醋酸是弱酸，稀釋促進電離，在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時還會電離出一部分氫離子，鹽酸是強酸，稀釋過程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則醋酸加水多，故答案為：A．

點評：本題是一道關(guān)于鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡的影響等方面知識的綜合考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．