【題目】有、、三種短周期元素，其原子半徑的大小順序為，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中為、組成的雙原子分子，和均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（ ）

A.的最外層電子數(shù)為6

B.和之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.的沸點高于的沸點

D.不能溶于中

【答案】B

【解析】

B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)X、Z生成B，則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

A. X為氧元素，屬于主族元素，最外層電子數(shù)為6，處于ⅥA族，故A正確；

B. 氨氣與NO可以發(fā)生反應(yīng)生成氮氣與水，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C. 常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點更高，故C正確；

D. NO不溶于水，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學(xué)式Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某高能電池，多應(yīng)用于公共交通。電池工作時結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓通過，電池工作時總反應(yīng)可以表示為：。下列說法不正確（ ）

A.電池工作時，電極B為負(fù)極

B.充電時，電極A上的電勢比電極B上的高

C.電池工作時，A極電極反應(yīng)式：

D.充電時，以鉛蓄電池為電源，則電極A與電極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C. 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素

原子半徑/

0.160

0.111

0.106

0.066

主要化合價

+2

+1

+2

+6、-2

-2

下列敘述正確的是（ ）

A.一定是金屬元素

B.原子半徑大�。�

C.的簡單氫化物的沸點比的大

D.、可能形成陰、陽離子個數(shù)比為的兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應(yīng)離子方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A.正、負(fù)極的質(zhì)量均減少

B.電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg

C.AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該裝置實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說法正確( )

A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，該過程體現(xiàn)了還原性：Cl- > Br-

C. 實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu(NO3)2＋2H2O。下列說法正確的是（ ）

A.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B.制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C.三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②

D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色�；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀C是___(填化學(xué)式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有___。

（2）氣體A是___(填化學(xué)式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為___。

（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有___，可能存在的離子有___。

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