【題目】2019109日,瑞典皇家科學(xué)院宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某高能電池,多應(yīng)用于公共交通。電池工作時(shí)結(jié)構(gòu)如圖所示,電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓通過,電池工作時(shí)總反應(yīng)可以表示為:。下列說法不正確(

A.電池工作時(shí),電極B為負(fù)極

B.充電時(shí),電極A上的電勢比電極B上的高

C.電池工作時(shí),A極電極反應(yīng)式:

D.充電時(shí),以鉛蓄電池為電源,則電極A電極相連

【答案】D

【解析】

,該過程是化合價(jià)降低的過程,即得電子,則FePO4作氧化劑,即電極A為正極,其電極反應(yīng)為:;圖示為電池工作的結(jié)構(gòu)裝置,且隔膜僅允許Li+通過,也標(biāo)明了Li+的移動方向,則Li+在電極B上生成,即電極B發(fā)生→Li+的過程,該過程是失去電子的過程,則電極B作負(fù)極,其電極反應(yīng)為:LixCn-xe-=xLi++Cn;據(jù)此進(jìn)行作答。

A、圖示為電池工作的結(jié)構(gòu)裝置,且隔膜僅允許Li+通過,也標(biāo)明了Li+的移動方向,則Li+在電極B上生成,即電極B發(fā)生→Li+的過程,該過程是失去電子的過程,則電極B作負(fù)極,A正確;

B、充電時(shí),電極A發(fā)生氧化反應(yīng),則電極A作陽極,即電極A與電源正極相連,則電極B與電源負(fù)極相連,電極A上的電勢比電極B上的高,B正確;

C、電池工作時(shí),A極為正極,其電極反應(yīng)為:C正確;

D、鉛蓄電池為電源時(shí),充電過程中,電極A與電源正極(PbO2)相連,D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 Fe Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成 672mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液無明顯變化。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

1)原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下:

請結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答問題:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。

(2)在溶液B中加入CuO的作用是________________________________。

(3)操作a的目的是__________________________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2,采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):

填寫下列空白:

1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是____________;下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________(填標(biāo)號)

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式:_______

3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中AD均為有機(jī)物):

A的分子式是___________,試劑X可以是___________

4)已知:+RCl+HCl(-R為烴基)

+H2

利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙,其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________ 。

5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色,且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí),將濃度均為、體積分別為溶液與溶液按不同體積比混合,保持,、與混合液的的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(

A.的數(shù)量級約為

B.b點(diǎn)時(shí)

C.a、b、d幾點(diǎn)中,水的電離程度

D.點(diǎn)過程中,可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、三種短周期元素,其原子半徑的大小順序?yàn)?/span>,原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng),其中、組成的雙原子分子,均為10電子分子。下列判斷錯誤的是(

A.的最外層電子數(shù)為6

B.之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)

D.不能溶于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素X、YZ、L、M,原子序數(shù)依次遞增。X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,Z的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),L的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)。

2X能分別與Y、ZL形成具有相同電子數(shù)的化合物A、B、C。實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為______

3Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

4)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為______

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