7．W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種．R和W具有相同的最外層電子數(shù)．Z在同周期主族元素中原子半徑最�。�
（1）X是Na，Y是Al．（填元素符號(hào)）
（2）向新制的R的氣態(tài)氫化物的飽和溶液中通入Z2的單質(zhì)可以生成淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓，該實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，氧化性Z2大于R（填大于、小于或等于）

分析 W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W為O元素，X的原子半徑比W大，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則X為Na元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種，則Y為Al元素，R和W具有相同的最外層電子數(shù)，則R為S元素，Z在同周期主族元素中原子半徑最，應(yīng)為第ⅤⅡA族元素，所以Z為Cl元素，據(jù)此答題．

解答 解：W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W為O元素，X的原子半徑比W大，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則X為Na元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種，則Y為Al元素，R和W具有相同的最外層電子數(shù)，則R為S元素，Z在同周期主族元素中原子半徑最，應(yīng)為第ⅤⅡA族元素，所以Z為Cl元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X為Na，Y為Al，
故答案為：Na；Al；
（2）向新制硫化氫的飽和溶液中通入氯氣可以生成淡黃色硫沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓，該實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明氯氣的氧化性大于硫，
故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓；大于．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素周期表和元素周期律及部分元素化合物知識(shí)，中等難度，解題關(guān)鍵在于利用半徑結(jié)合元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)確定元素的種類．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．除去鎂粉中少量的鋁粉，加足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，過濾
B．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
C．金屬鈉可以保存在煤油里
D．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：，所含化學(xué)鍵類型離子鍵；
（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序H2O＞HCl＞H2S＞SiH4（用化學(xué)式表示）
（4）寫出C、E對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/molD．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=+484 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，下列推測(cè)中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．砹為有色固體B．AgAt不溶于水
C．HAt 很穩(wěn)定D．砹單質(zhì)熔沸點(diǎn)比碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．簡(jiǎn)答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$與黃色的$Cr{O}_{4}^{2-}$有下列平衡關(guān)系：
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+H2O?2$Cr{O}_{4}^{2-}$+2H+把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因?yàn)榧尤霘溲趸c溶液，使C（H+）減小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）減小．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈橙色，因?yàn)榧尤脒^量稀硫酸，使C（H+）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）減小．
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向右移動(dòng)，溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色．
（4）已知$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$與I-在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
①配平反應(yīng)的離子方程式
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
②此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是I2 ，當(dāng)消耗0.1mol K2Cr2O7時(shí)，共有0.6mol電子轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分．下列說法正確的是（　�。�
A．氨基酸態(tài)氮的含量是將有質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是通過大豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成的
B．配料清單中的苯甲酸鈉屬于防腐劑
C．小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是纖維素
D．“鐵強(qiáng)化醬油”可幫助預(yù)防缺鐵性貧血，但過量服用補(bǔ)鐵劑也可能引起鐵中毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H302C1），而甲經(jīng)水解可得丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H804Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．HCOOCH2ClB．ClCH2CH2OHC．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案