【題目】將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫(xiě)金屬或金屬離子。

（1）充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有_______________。

（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3＋，則還含有________________，一定沒(méi)有________________。

（3）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有________________________。

【答案】Fe3＋、Cu2＋ Cu2＋、Fe2＋ Fe、Cu Fe3＋、Fe

【解析】

因?yàn)檫�原性Fe＞Cu，氧化性FeCl3＞CuCl2，故溶液中按先后發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋孩?/span>Fe+2FeCl33FeCl2，②Fe+CuCl2Cu+FeCl2，③Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2（此時(shí)無(wú)反應(yīng)②，即Fe已反應(yīng)完，Cu2+未參加反應(yīng)），據(jù)此答題。

（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2FeCl33FeCl2、Fe+CuCl2Cu+FeCl2，溶液中一定含有Fe2+，一定沒(méi)有Cu2+和Fe3+，故答案為：Fe3+、Cu2+。

（2）反應(yīng)完畢后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3＋，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2FeCl33FeCl2、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，故溶液中一定含有Fe2+、Cu2+，一定沒(méi)有Fe、Cu，故答案為：Fe2+、Cu2+，F(xiàn)e、Cu。

（3）反應(yīng)完畢后，如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當(dāng)量的Cu，則發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2FeCl33FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2Cu+FeCl2或者Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，則容器內(nèi)不可能含有Fe3＋、Fe，故答案為：Fe3＋、Fe。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將3.8 g CO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過(guò)足量的Na2O2，則Na2O2增重

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【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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【題目】新制氯水的成分復(fù)雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因飽和氯水久置而減少的是

A. ①②③ B. ①④ C. ②④ D. ①②④

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【題目】用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應(yīng)制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu，若按實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量

A. 一樣多 B. ①多

C. ②多 D. 無(wú)法判斷

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【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A. pH＜7的溶液 B. c(H+)＞c(OH—) 的溶液

C. pH＞7的溶液 D. c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率 B. 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 水的離子積 D. 吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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【題目】如圖所示，p、q、m、n分別為常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性。回答下列問(wèn)題：

（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學(xué)式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。

（3）反應(yīng)“v+n→r”的化學(xué)方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

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【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl、中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：

(1)A的化學(xué)式為____________，B的化學(xué)式為____________。

(2)寫(xiě)出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：____________。

(3)寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(4)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是_____________________________。

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