Question

將CO₂ 氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶�有等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）₂ 和KAlO₂ 的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO₂ 的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是（　�。�

• A、A→B段與C→D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
• B、B→C段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
• D、D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：混合液中通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)：為2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；沉淀量達最大后，再發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，據(jù)此來解答．

解答： 解：通入CO₂后立刻發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O生成沉淀BaCO₃，將Ba（OH）₂消耗完畢，然后發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，故此段沉淀的量保持不變，然后又發(fā)生反應(yīng)：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達最大后，再發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，直至沉淀質(zhì)量不變，
A．根據(jù)上述分析可知，A～B段發(fā)生2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，離子方程式2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，C～D段發(fā)生反應(yīng)為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，兩階段反應(yīng)不相同，故A錯誤；
B．由上述分析可知，B→C段反應(yīng)的離子方程式為：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B正確；
C．結(jié)合上述分析可知，O～A段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．D～E段發(fā)生反應(yīng)為：BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，碳酸鋇溶解導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；
故選A．

點評：本題以圖象題形式考查離子反應(yīng)先后順序，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合考查，把握元素化合物性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵的關(guān)鍵．