11．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
是向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
B．
制取氫氧化亞鐵
C．
是碳酸氫鈉受熱分解
D．
分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

分析 A．轉(zhuǎn)移液體應(yīng)引流；
B．制備氫氧化亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化；
C．碳酸氫鈉分解有水生成，應(yīng)防止水倒流；
D．二者互溶，但沸點不同，可利用蒸餾分離．

解答 解：A．轉(zhuǎn)移液體應(yīng)引流，圖中缺少玻璃棒，故A錯誤；
B．制備氫氧化亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化，則NaOH溶液應(yīng)在液面下擠出，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉分解有水生成，應(yīng)防止水倒流，則試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯誤；
D．二者互溶，但沸點不同，可利用蒸餾分離，圖中蒸餾裝置合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離實驗、溶液配制、物質(zhì)制備實驗和性質(zhì)實驗等為解答的關(guān)鍵，注意實驗技能應(yīng)用及實驗裝置的作用，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0
B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．其它條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定）如下：
（1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-．
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2，目的是為了提取溴
B．除去粗鹽中的SO42-雜質(zhì)，可以選擇BaCl2等試劑
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca（OH）2作為沉淀劑
D．電解法制取金屬鎂時，原料一般是灼燒Mg （OH）2得到的MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，可以用作果實催熟劑
B．淀粉和纖維素分子式均可表示成（C6H10O5）n，它們互為同分異構(gòu)體
C．己烷和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO
B．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子：127Ba
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═2H+SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實驗室制取蒸餾水時，實驗開始前，需加入沸石，目的是防止發(fā)生爆沸，冷凝水流向與蒸氣的流向相反 填（相同或相反）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)沉淀時的顏色正確的是（　�。�
A．CaCO3--紅棕色B．BaSO4--灰綠色C．Al（OH）3--白色D．AgCl--藍色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案如以下流程圖所示．

（1）寫出所發(fā)生的離子方程式
①加入鐵粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②加入A：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）寫出流程中甲乙丙對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式
①甲：Fe、Cu；②乙：FeSO4；③丙：Cu；
（3）寫出流程中操作2、操作3的名稱
①操作2：過濾；②操作3：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）操作1需要的玻璃儀器除了燒杯外，還需要玻璃棒、普通漏斗．
（5）FeSO4中的Fe2+極易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，寫出檢驗A溶液含有Fe3+存在的實驗操作取少量A溶液于試管中，滴加1-2滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明溶液A中含有Fe3+．

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