20．下列物質(zhì)沉淀時(shí)的顏色正確的是（　�。�
A．CaCO3--紅棕色B．BaSO4--灰綠色C．Al（OH）3--白色D．AgCl--藍(lán)色

分析 碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鋁、氯化銀沉淀時(shí)均為白色沉淀．

解答 解：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鋁、氯化銀沉淀時(shí)均為白色沉淀，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，下列敘述正確的是（　　）
A．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均增大
B．把60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到30℃，溶液仍飽和，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均不變
C．60℃硝酸鉀飽和溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量比30℃的硝酸鉀飽和溶液中多
D．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
是向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
B．
制取氫氧化亞鐵
C．
是碳酸氫鈉受熱分解
D．
分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；
②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-205.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移
B．鉛蓄電池屬于一次電
C．K與N相接時(shí)，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．K與M連接時(shí)，所用電的a極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．丙烷分子的比例模型為：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①Cl2可用于制造漂白粉 ②Si可用于制造半導(dǎo)體材料 ③SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維．
A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和亞硫酸鈉制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性．
（4）③中現(xiàn)象是淡黃色沉淀，證明SO2有氧化性．
（5）④中現(xiàn)象是氯水褪色，證明SO2有還原性．
（6）⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（　�。�
A．1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．C2H6的燃燒熱為Q kJ•mol-1，則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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