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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用氨水吸收過量的二氧化硫：

B.碳酸鈣與醋酸反應：

C.FeS溶于稀硝酸：

D.溶液與過量NaOH溶液：

【答案】A

【解析】

A. 用氨水吸收過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨：，故A正確；

B. 醋酸是弱酸，離子反應中不應拆開寫：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO- +CO2↑+H2O，故B錯誤；

C. FeS中硫離子和亞鐵離子都具有還原性，稀硝酸具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子和硫酸以及一氧化氮：FeS+4H+ + 3NO3- =Fe3++3NO↑+ 2H2O+ SO42-，故C錯誤；

D. 氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，所以會生成氫氧化鎂，而且氫氧化鈉過量，所有的碳酸氫根都會變?yōu)樘妓岣?/span>Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。

（1）反應室3中發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_____。

（2）反應室2中發(fā)生反應：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。

（3）反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。對此反應進行如下研究：T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)進行反應，實驗測得反應過程中的部分數據見下表（表中t1＜t2）：

反應時間/min

n(CH4)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

①反應從開始到t1分鐘時的平均反應速率為v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反應一段時間后，測得容器中H2的物質的量為0.60 mol，則此時v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。

③若上述反應改變某一條件，測得H2的物質的量隨時間變化見圖中曲線B（A為原反應的曲線），則改變的條件可能是_________。

（4）以反應室1出來的CO和H2為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質構成的一種碳酸鹽燃料電池如右上圖所示。

①該電池的正極反應式為_____。

②若電路中流過4 mol電子，則理論上消耗CO和H2的總體積為________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定,加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。

(1)寫出下列線段內發(fā)生反應的離子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為____________。

(3)圖中C點表示當加入_______ mol NaOH時,Al3+已經______,Mg2+已經___________。

(4)圖中線段OA∶AB=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA

B.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

C.在常溫常壓下，71gCl2所含分子數為NA

D.標準狀況下，32gO2中含有的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________；

(2)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數分別為________、________；

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示。該合金的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、___。

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為___g，要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH。

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列各題:

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_____；MgBr2______.

（2）寫出CO2、Na2O2的電子式：CO2_______、Na2O2______.

（3）A+、B+、C-、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：

①A++C-→D+E：②B++C-→2D。據此，寫出①反應的離子方程式________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數，下列說法錯誤的是

A.實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應物的作用

B.實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快

C.依據裝置C在反應前后的質量差測定的結果會偏高

D.C中的沉淀經過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。

方法一:用質譜法分析得知A的相對分子質量為136。

方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖。

方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖。

(1)分子中共有____種化學環(huán)境不同的氫原子。

(2)A的分子式為____。

(3)該物質屬于哪一類有機物____。

(4)A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。

a.A的相對分子質量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖

(5)A的結構簡式為____________________________________________。

(6)A的芳香類同分異構體有多種,其中又同時符合下列條件:①屬于酯類;②分子結構中含有一個甲基。則該芳香類A的同分異構體共有___種。

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