【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。
(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式:
OD段_________________________,
CD段_________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。
(3)圖中C點表示當加入_______ mol NaOH時,Al3+已經(jīng)______,Mg2+已經(jīng)___________。
(4)圖中線段OA∶AB=____________。
【答案】Al3++ 3 OH- === Al(OH)3↓、Mg2++ 2 OH- === Mg(OH)2↓ Al(OH)3+ OH- === AlO2- +2H2O 2∶1 0.8 全部生成NaAlO2 完全生成沉淀Mg(OH)2 7∶1
【解析】
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,先生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀,再加氫氧化鈉,氫氧化鋁又逐漸溶解。
⑴OD段是鎂離子和鋁離子沉淀的階段,離子方程式為Al3++ 3 OH- === Al(OH)3↓、Mg2++ 2 OH- === Mg(OH)2↓,故答案為:Al3++ 3 OH- === Al(OH)3↓、Mg2++ 2 OH- === Mg(OH)2↓。
CD段是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中,離子方程式為Al(OH)3+ OH- === AlO2- +2H2O,故答案為:Al(OH)3+ OH- === AlO2- +2H2O。
(2)通過圖像分析,n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:2,根據(jù)元素守恒,原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2:1,故答案為:2:1。
(3)根據(jù)圖像分析得出圖中C點氫氧化鋁全部溶解,Al3+全部生成NaAlO2,Mg2+完全生成沉淀Mg(OH)2,C點加入NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH) = 4n(Al3+)+2n(Mg2+)=4×0.1 mol+2×0.2mol = 0.8 mol,故答案為:0.8;全部生成NaAlO2;完全生成沉淀Mg(OH)2;
(4)根據(jù)上題分析得出AB階段消耗0.8molNaOH,OA階段消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量n(NaOH) = 3n(Al3+)+2n(Mg2+)=3×0.1 mol+2×0.2mol = 0.7 mol,圖中線段OA∶AB=7:8,故答案為:7:8。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖:
回答下列問題:
(1)“熔融”的裝置如圖,坩堝W的材質(zhì)可以是___(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應,生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____。
(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等,步驟①的具體步驟為水浸,過濾,調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_____。
(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為____。
(4)由步驟③可知,溶解度:Na2Cr2O7____(填“>”“<”或“══”)K2Cr2O7。
(5)步驟④包含的具體操作有___、___過濾并洗滌,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
(6)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是____。
(7)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù),將樣品加熱到80°C時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
(1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。
(2)②中反應的離子方程式為___________________。
(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
①OA段反應的離子方程式為_____________________。
②AB段反應的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后,滴加2.00mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液,恰好完全沉淀時用去氫氧化鈉溶液200.0mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40g。
已知:Mg(OH)2在灼燒過程中發(fā)生如下反應Mg(OH)2MgO+H2O
請計算:
(1)用去的氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=_______mol。(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字)
(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)︰n(Mg)=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下,11.2 L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C.2 L 0.5 mol· L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
D.標準狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O:Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 鈉與水的反應:Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯氣與水的反應:Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用,其合成路線如圖:
芳香烴R的分子式為C9H10,其苯環(huán)上只有一個取代基,R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為1:2:2:1:6。
已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br
回答下列問題:
(1)芳香烴R分子的官能團是_________(填官能團符號),R的最簡單同系物是_____(填化學名稱)。
(2)反應②的化學方程式為__________________。
(3)③和⑦的反應類型分別屬于____________、______________________。
(4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(5)反應⑥的反應條件是______________________。
(6)H與T互為同分異構(gòu)體,符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。
①能發(fā)生銀鏡反應②和氯化鐵溶液反應顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
(7)仿照上述合成路線,設(shè)計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選):____________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A.該方法能夠提供電能
B.B極上的電勢比A極上的電勢低
C.A極的電極反應為+H++2e-→Cl-+
D.電池工作時H+通過質(zhì)子交換膜由正極區(qū)向負極區(qū)移動
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