【題目】研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵粉和鋁粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.溶液中n(NH4+)=0.012mol
B.混合物中鋁粉與鐵粉物質(zhì)的量的比為1:2
C.測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,步驟是:過(guò)濾、洗滌、低溫烘干、稱量
D.鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式為:8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O
【答案】B
【解析】
鐵粉和鋁粉的混合物與足量很稀HNO3充分反應(yīng),被氧化為Al3+、Fe3+,通過(guò)題意,反應(yīng)始終沒有氣體生成,可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成,由于硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,可以推測(cè)N元素由+5變成了-3價(jià),由圖可得硝酸過(guò)量,加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng),再生成沉淀,當(dāng)沉淀完全后,由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng),則隨著NaOH的滴加,發(fā)生的反應(yīng)依次有:①H++OH-=H2O,②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,③NH4++OH-═NH3H2O,④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
A. 由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3ml,由NH4++OH═NH3H2O可知溶液中n(NH4+)=n(OH)=0.003L×4mol/L=0.012mol,故A正確;
B.由圖可知,DE段消耗的氫氧化鈉的體積為34mL31m=3mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.003L×4mol/L=0.012mol,根據(jù)NH4++OH═NH3H2O可知,計(jì)算溶液中n(NH4+)=0.012ml,根據(jù)EF段發(fā)生Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,可知n[Al(OH)3]=0.008mol,根據(jù)鋁元素守恒,故混合金屬中n(Al)=0.008mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n(Fe)+3n(Al)=8n(NH4+),即3n(Fe)+3×0.008mol=8×0.012mol,解得n(Fe)=0.024mol,故原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為0.008mol:0.024mol=1:3,故B錯(cuò)誤;
C.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離,并洗滌沉淀附著的雜化,再干燥稱量,故實(shí)驗(yàn)步驟是:過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,故C正確;
D.Al與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和硝酸銨,離子反應(yīng)方程式:8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩及其化合物在特種鋼材的生產(chǎn)、高效催化劑的制備及航天工業(yè)中用途廣泛。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5,含少量Fe2O3和FeO等雜質(zhì))為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示:
(1)五氧化二釩中釩的化合價(jià)為__。
(2)焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為__;也可用氯化鈉和氧氣代替純堿進(jìn)行焙燒反應(yīng),寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__,該方法的缺點(diǎn)是:__。
(3)已知NH4VO3難溶于水,在水中的Ksp曲線如圖1所示,則在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行操作A所需要的玻璃儀器有__;向10mL含NaVO30.2mol/L的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過(guò)程中的體積變化),欲使VO3-沉淀完全,則NH4Cl溶液的最小濃度為__。(當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)
(4)為研究煅燒過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)變化,某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究,焙燒過(guò)程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示,則C點(diǎn)所得物質(zhì)化學(xué)式為__,寫出CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)。
按如圖實(shí)驗(yàn)裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈,將銅絲插入液面,反應(yīng)一段時(shí)間后拔出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后會(huì)看到兩個(gè)試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析或推斷正確的是( )
A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致
C.從該實(shí)驗(yàn)的描述中可以體會(huì)出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
D.本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)廣泛用于電鍍、鞣制皮革、棉織品漂白后的脫氯劑等。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)以Na2S和SO2為原料制備Na2S2O3;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)制備Na2S溶液:
①Na2S溶液呈堿性,原因是___(用離子方程式表示)。
②工業(yè)品硫化鈉中常含有少量Na2SO4和Na2CO3,需進(jìn)行純化,將工業(yè)品硫化鈉溶于水,然后加入適量的___(填化學(xué)式)溶液充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾,再精制得Na2S溶液。
(2)利用如圖裝置制備Na2S2O3:
①盛放硫酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱是___。
②裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
③三頸燒瓶?jī)?nèi)生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為___;裝置Ⅲ的作用是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離可得到FeSO4·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是___。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用___(選填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.K3Fe(CN)6溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體(Q不考慮水蒸氣)。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是___。
(4)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是___。
(5)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___(用化學(xué)方程式表示)。
(6)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于___(選填序號(hào))。
a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為___。
(2)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有__(填字母)。
A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)
B.保持容器總體積不變,通入少量Ar
C.增加碳的用量
D.保持其他條件不變,升高溫度
(3)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)正確的是( )
A. 蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
B. 檢查裝置氣密性
C. 碳酸氫鈉熱分解
D. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.對(duì)二甲苯有 6 種二氯代物
B.可用溴水鑒別 M 和對(duì)二甲苯
C.異戊二烯所有碳原子可能共平面
D.M的某種同分異構(gòu)體是苯酚的同系物
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