【題目】某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)。

按如圖實(shí)驗(yàn)裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應(yīng)一段時(shí)間后拔出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后會(huì)看到兩個(gè)試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析或推斷正確的是（ ）

A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致

C.從該實(shí)驗(yàn)的描述中可以體會(huì)出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

D.本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

【答案】C

【解析】

A. 二氧化硫是酸性氣體，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，能使石蕊變紅，二氧化硫具有漂白性，只能漂白部分有色物質(zhì)，不能使石蕊褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 濃硫酸具有吸水性，把反應(yīng)生成的水吸收，不是脫水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，停止加熱，反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D. 二氧化硫是酸性氣體，能使藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，二氧化硫具有漂白性，可使吸有品紅的濾紙褪色，二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)也是酸性的表現(xiàn)，在此實(shí)驗(yàn)中，沒有體現(xiàn)二氧化硫的弱氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是

A. b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B. 試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液

C. 陽極生成1 mol氣體時(shí)，有1mol離子通過離子交換膜

D. 陰極生成1 mol氣體時(shí)，理論上導(dǎo)線中流過2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量最有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式中，n<e＋f

D.當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.1molCH4與足量的C12在光照下反應(yīng)生成的CH3C1分子數(shù)為NA

C.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，當(dāng)生成NA個(gè)SO3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于0.5akJ

D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4

2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

回答下列問題：

(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________（選填序號(hào)）；

(2)在將Fe2＋氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是________；

(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入_____溶劑（填編號(hào)）

a. 冰水 b. 無水乙醇 c. 四氯化碳

(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④步，⑥計(jì)算。

步驟⑤也被稱做________操作，其目的是____________________________；

(5)重量分析法測定時(shí)，步驟③未在干燥器中進(jìn)行，那么測得的晶體中所含結(jié)晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

(6)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測定時(shí)，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無水物，則此次測定的相對(duì)誤差為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鉻、鎳、銅是幾種重要的金屬元素。請回答下列問題：

（1）鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為__，結(jié)構(gòu)中有__種不同形狀的電子云。

（2）鎂屬于元素周期表中的__區(qū)元素，MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__。

（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CS2等互溶，則固態(tài)CrO2Cl2屬于__晶體。已知NO2+與CS2互為等電子體，則1molNO2+中含有π鍵數(shù)目為__。

（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為__，[Cu(CH3C≡N)4]+中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序是__，BF4-的空間構(gòu)型為__。

（5）銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），則d的坐標(biāo)參數(shù)為__，已知該品體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)（晶胞棱長）為__cm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵粉和鋁粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.溶液中n(NH4+)=0.012mol

B.混合物中鋁粉與鐵粉物質(zhì)的量的比為1：2

C.測定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，步驟是：過濾、洗滌、低溫烘干、稱量

D.鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式為：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在25℃、101 kPa的條件下，相同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為___。

(2)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為___。

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