Question

常溫下，0.1mol?L^-1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的（　�。�

• A、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B、NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、銨根離子和亞鐵離子水解顯酸性；
B、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；
C、結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷；
D、結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷．

解答： 解：A、銨根離子和亞鐵離子水解顯酸性，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH₄Cl溶液中離子濃度大小：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
C、結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷，Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷，電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），物料守恒為：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），合并計算c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒、鹽類水解的分析應(yīng)用和計算分析判斷，掌握方法是關(guān)鍵，題目難度中等．