下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是（　　）
A、Fe+2H+=Fe2++H2↑
B、H++OH-=H2O
C、2H2+O2=2H2O
D、Fe2++Zn=Fe+Cu2+
考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化的反應(yīng)來分析判斷．
解答： 解：A、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)，故A錯誤；
B、不屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)，故B正確；
C、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)，故C錯誤；
D、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池（燃料電池）工作時發(fā)生的反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查學(xué)生電化學(xué)中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念知識，注重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的（　　）
A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
；M的分子空間構(gòu)型為
 
形，M是
 
分子（“極性”或“非極性”）
（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M與U反應(yīng)生成一種鹽K，寫出K中的化學(xué)鍵
 
．
（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．請完成下列問題：
（1）A的核外電子排布式是
 
；實驗室中通常制取單質(zhì)A的方法是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）C、D與Mg三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（寫元素符號）；寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）已知芒硝的化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，其失去結(jié)晶水的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4（s）+10H2O（g）△H1=+502.36kJ/mol
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+436.60kJ/mol
寫出Na2SO4?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：
 

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）═2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則BO3（g）若完全分解成B（s）時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原電池是一種把
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置．
（2）銅-鋅-稀硫酸電池中，負極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為
 
；Q3+離子的核外未成對電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣的主要用途：
（1）消毒
（2）化學(xué)工業(yè)的
 

（3）SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取
 
、
 
、
 
的重要中間物質(zhì)． 在有機化學(xué)工業(yè)中，是造
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
的重要原料．

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