【題目】下圖是三種稀酸對(duì)合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性減弱

【答案】D

【解析】

A、應(yīng)該說(shuō)鉻的含量大于13%，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱，A不正確；

B、稀硝酸被還原應(yīng)生成NO，B不正確；

C、鹽酸和硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，所以不能從氫離子濃度大小得出腐蝕性強(qiáng)弱的結(jié)論，C不正確；

D、從圖示可以看出隨著Cr含量增加，合金被硝酸的腐蝕越來(lái)越慢，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時(shí)間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時(shí)___________達(dá)到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示。若關(guān)閉閥門(mén)Ⅰ，打開(kāi)閥門(mén)Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥門(mén)Ⅱ，打開(kāi)閥門(mén)Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（ ）

①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③亞硫酸鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出裝置B中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________。

(2)裝置E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(3)裝置C中濃硫酸的作用是________________________________。

(4)請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案_________________________。

(5)裝置D中的主要作用是 _______________________。

(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)下圖所示裝置(儀器固定裝置省略，擠出氣體的氣球緊套在玻璃管一端，玻璃管插在單孔橡膠塞上)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無(wú)水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是______，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學(xué)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

檢驗(yàn)FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體，將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境，試管中應(yīng)加入的試劑是_________________。

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。

（2）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。

①實(shí)驗(yàn)室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫(xiě)名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

② 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發(fā)生裝置→_____________________（用字母表示）

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。可以利用NH3與NOx反應(yīng)消除NOx。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過(guò)程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）

A.用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

B.在200mL 某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，不考慮水解問(wèn)題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L1

C.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為 1000mL、201.4g

D.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中，溶液中的H+向正極移動(dòng)

B.鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+

C.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，溶液中就有0.4 mol電子通過(guò)

D.原電池必須有兩個(gè)活潑性不同的金屬作電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，分別向兩種配合物的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是_____。

（2）向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，所得配合物的化學(xué)式為_____，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（3）鐵可形成多種配位化合物，但與氨形成的化合物不穩(wěn)定，如FeCl2雖然可以與氨氣形[Fe(NH3)6]Cl2，但此物質(zhì)遇水即生成灰白色沉淀，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式：_____。[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體_____。

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