【題目】下列敘述中正確的是( )

A.由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中，溶液中的H+向正極移動(dòng)

B.鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+

C.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，溶液中就有0.4 mol電子通過(guò)

D.原電池必須有兩個(gè)活潑性不同的金屬作電極

【答案】A

【解析】

A．在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，A項(xiàng)正確；

B．鋼鐵發(fā)生腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵失去電子被氧化的過(guò)程，根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Fe－2e－＝Fe2+；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．銅鋅原電池中，鋅極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Zn－2e－=Zn2+，由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molZn，則轉(zhuǎn)移2mole－。13gZn的物質(zhì)的量為， 則原電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，電子通過(guò)導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．原電池的電極可以是兩種活動(dòng)性不同的金屬，也可以是一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體作電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的官能團(tuán)的名稱是____________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________；

(2)E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)類型是_______，該反應(yīng)方程式為_________；

(3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________；

(4)比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是三種稀酸對(duì)合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

①SO2 ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH3

A.①②③④B.③④C.①②④D.①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1

D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置為______，E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，五種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是______(填化學(xué)式)。

（3）氯元素能與C（非碳元素符號(hào)）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的結(jié)構(gòu)式為___________。（如有配位鍵須用“→”標(biāo)出）

（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關(guān)于A2B和DB3的說(shuō)法中，正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 B.都是非極性分子

C.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

E.都能與Ｎa2O反應(yīng) F.固態(tài)時(shí)晶體類型不同

（5）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

（6）E單質(zhì)有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積；但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如下圖所示的六方最密堆積（底面是正六邊形）。已知常溫下晶體晶胞參數(shù)分別為a cm和c cm，則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，a在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前，b為碳棒，下列說(shuō)法中不正確的是

A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.碳棒上有氣體逸出

C.導(dǎo)線上有電流，電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>a→b

D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案