鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
 Ag2O+Zn+H2O，此電池放電時，被氧化的物質(zhì)（　�。�
A、Ag
B、Zn（OH）2
C、Ag2O
D、Zn
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：由總反應(yīng)式2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
 Ag2O+Zn+H2O可知，放電時，為原電池反應(yīng)，Zn化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負極，Ag元素化合價降低，被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：由總反應(yīng)式2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
 Ag2O+Zn+H2O可知，放電時，為原電池反應(yīng)，電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，Zn化合價升高，被氧化，
故選D．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，從元素化合價的角度認識物質(zhì)的變化，把握電極反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為
 
，形成Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為
 
．
（4）Y與Z的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），該化合物的形成過程電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（　�。�
A、增加Fe2O3的量
B、保持容器體積不變，增加H2的輸入量
C、充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變
D、充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L H2A（二元弱酸）溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）
D、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，則溶液中：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、葡萄糖與果糖
B、蔗糖與麥芽糖
C、淀粉與纖維素
D、正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+H2O
D、Al（NO3）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三個干燥的燒瓶，在標準狀況下，一瓶裝入干燥純凈的氨氣；一瓶裝入含一半空氣的氯化氫；一瓶裝入體積比為V（NO2）：V（O2）=4：1的混合氣體，然后分別做噴泉實驗，則三個燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、2：1：2B、5：5：4
C、1：1：1D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列說法正確的是（　　）
A、同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c
B、同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
D、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）如圖所示元素中：
①非金屬性最強的元素是
 

②金屬性最強的元素是
 

③原子半徑最小的是
 

④最高價含氧酸酸性最強的是
 

⑤陰影部分屬于元素周期表中的
 
族，該族元素的最高正價為
 

（2）請根據(jù)元素周期律進行推導(dǎo)：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4；②穩(wěn)定性：H2S
 
HCl；
③沸點：HF
 
HCl；                          ④還原性：I-
 
Br-
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來對元素進行預(yù)測，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是
 

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體            B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se          D．常見的氧化物只有SeO3．

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