Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、某溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關系不可能為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、將0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1mol?L H₂A（二元弱酸）溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）
• D、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，則溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．溶液中存在電荷守恒；
B．將0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化銨、氯化鈉和一水合氨，溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），如果c（OH^-）＞c（H⁺），則c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A正確；
B．將0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化銨、氯化鈉和一水合氨，溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，鈉離子不水解，所以c（NH₃?H₂O）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C．二者恰好反應生成NaHA，溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），故C正確；
D．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離結(jié)合來考查，為學習難點．