【題目】下列有關(guān)氫鍵的存在及類別的說法正確的是(

A.氫鍵廣泛存在于所有原子間B.氫鍵是一種極弱的化學(xué)鍵

C.氫鍵是一種重要的范德華力D.氫鍵既能存在于分子間,也能存在于分子內(nèi)

【答案】D

【解析】

A.氫鍵僅存在于電負(fù)性較大的幾種元素原子與H原子之間,A錯誤;

B.氫鍵不是化學(xué)鍵,B錯誤;

C.氫鍵與范德華力均屬于分子間作用力,氫鍵不是一種重要的范德華力,C錯誤;

D.氫鍵既能存在于分子間,如H2O;氫鍵也能存在于分子內(nèi),如鄰羥基苯甲醛,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究過氧化納與濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置.

回答下列問題:
(1)實驗開始前,必須進(jìn)行的實驗操作是、
(2)實驗過程中裝置B中濕潤的有色布條褪色,說明生成的氣體中有生成,說明Na2O2性.
(3)裝置C的主要作用是 , 反應(yīng)的離子方程式為
(4)為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣,應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是
(5)過氧化鈉與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的導(dǎo)電性(以電流I表示)滴入的稀硫酸的體積(用V表示)間的關(guān)系最接近真實情況的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于組成生物體的化學(xué)元素的敘述,錯誤的是

A. 在不同的生物體內(nèi),組成它們的化學(xué)元素的種類大體相同

B. 在同一種生物體內(nèi),各種化學(xué)元素的含量相同

C. 組成生物體的化學(xué)元素依其含量可分為大量元素和微量元素

D. 在組成生物體的大量元素中,碳是組成有機(jī)化合物的最基本元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是(

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.聯(lián)氨(N2H4,常溫下是無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

(1)已知12.8 g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒,生成氣態(tài)N2和液態(tài)水,放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=___________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_____________。

Ⅱ.現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g).達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng),且m+n_____p(填“>”“=”“<”)。

(2)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率______,B的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比_________。

(4)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不和NaOH溶液反應(yīng)的是(

A.NaHCO3B.Fe(OH)3C.Al2O3D.H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

【實驗一】:測定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

①鼓入空氣的作用是_________________________________。

②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。

H2O2可以看作是一種很弱的酸,寫出其電離方程式:_____________________

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(列出表達(dá)式即可)。

【實驗二】:測定鐵元素的含量

(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_________________。

(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) =_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,NACO2分子占有的體積為22.4L

C. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為NA

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