18．表是一些共價(jià)鍵的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)，以下表達(dá)中肯定正確的是（　　）
共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能
H-H436H-F565
C-F427H-S339
C-Cl330H-Se314
A．H2（g）→2H （g）-436kJ
B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固
C．相同條件下CH3F比CH3Cl更  易發(fā)生水解反應(yīng)
D．相同壓強(qiáng)下，H2S的沸點(diǎn)比 H2Se的沸點(diǎn)高

分析 A．鍵能的單位是kJ/mol；
B．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固；
C．C-F的鍵能比C-Cl大；
D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高．

解答 解：A．H2（g）→2H （g）-436kJ/mol，鍵能的單位是kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．原子半徑越小，原子間形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，故B正確；
C．C-F的鍵能比C-Cl大，C-F比C-Cl更穩(wěn)定性，所以相同條件下CH3Cl比CH3F更易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，所以相同壓強(qiáng)下，H2S的沸點(diǎn)比 H2Se的沸點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)以及鍵的穩(wěn)定性等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握鍵的穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．27.2g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是136g/mol；A的相對(duì)原子質(zhì)量是65；ACl2的化學(xué)式是ZnCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若甲、丙為同主族元素的單質(zhì)，乙、丁為氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲+乙=丙+丁，則滿足條件的甲和丙為（　　）
A．鈉和氫氣B．氯氣和溴C．鋁和鐵D．碳和硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：ANa BAl CSi DP
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．向10mL 0.1mol•L-1 （NH4）Al（SO4）2溶液中滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL．下列表述正確的是（　�。�
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
B．x=20時(shí)溶液導(dǎo)電能力比x=15時(shí)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．x=25時(shí)，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
D．x=30時(shí)的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知33As、35Br位于同一周期．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是Br2．
（2）在該反應(yīng)條件下可推知ac（填序號(hào)）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X          d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5； KBrO3與HBr反應(yīng)也會(huì)生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．78 gNa2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA
B．1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D．常溫下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．也酸是維生素B族之一，可以由圖1中甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯堿性的官能團(tuán)是氨基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法不正確的是bd（填序號(hào)）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5   b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)     d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．含有H2N-CH-COOH    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過(guò)下列路線（圖2）合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：
①歩驟Ⅲ的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
②步驟Ⅰ和IV在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化．
③步驟IV反應(yīng)除甲的另一產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH．
④寫出丙物質(zhì)和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．放熱的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的濃度一定等于生成物的濃度
B．反應(yīng)體系中壓強(qiáng)恒定
C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變
D．反應(yīng)體系中溫度不變

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